過酸化水素が酸性の酸化剤として働く時の半反応式がH2O2➕2H+➕2e−→2H2Oですが、このと

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質問者：ゆーう
質問日時：2015/11/06 23:29
回答数：3件

過酸化水素が酸性の酸化剤として働く時の半反応式が
H2O2➕2H+➕2e−→2H2O
ですが、このときの過酸化水素の中の酸素の酸化数は−1であり、それが2個で−2である。また、水の中の酸素の酸化数は−2が一つで−2である。
このように酸素の酸化数は変わっていないように見えるのですが、なぜ2e−を足しているんですか。

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No.3

回答者： Saturn5
回答日時：2015/11/07 13:10

酸素の最も安定な状態はＨ２Ｏ（酸化数：－２）またはＯ２（酸化数：０）です。

Ｈ２Ｏ２（酸化数：－１）は不安定で、電子をとってＨ２Ｏになるか、電子を
与えてＯ２になるかのどちらかの反応がおこりやすいです。

Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋　＋　２ｅ → ２Ｈ２Ｏ
左辺のＯの酸化数は－１でＯが２つなので－２。
右辺のＯの酸化数は－２でＯが２つなので、－４。
ですから、電子を２つ取得していることになります。

イオンの＋－が合っているのは結果論であり、重要な事は
原子の酸化数の変化と原子の個数です。