物理化学 閉鎖系 孤立系 違い

授業でエントロピーについて習ったのですが、孤立系の不可逆反応の例で

2NaHCO₃(固)+加熱→Na₂CO₃(固)+CO₂(気)+H₂O(気)

と示されました。

ですが、これは加熱してあるので閉鎖系だと思うのですがどうですか？
教えていただきたいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： nubewo2006 回答日時： 2016/05/23 19:07

この書き方だと、①「系内に炭酸水素ナトリウムがあって、系外の熱浴と接している」と読めますよね。

その場合、仰る通り閉鎖系です。
一報、出題者の言ったことが正しいと解釈すると、
②「系内に炭酸水素ナトリウムと熱源があって、系外とは熱のやり取りがない」という系になると思います。
これは孤立系ですね。

ただ、どちらでも不可逆反応になる点は変わりません。
①のケースだと、最終的には設定温度に応じた平衡状態にたどり着いて、初期状態に戻ることはないので、不可逆です。
②のケースだと、系内にある熱源の熱量が正反応(吸熱反応)に使用されてしまうため、初期状態に戻ることはなく、不可逆です。
②のケースのほうが熱の消失というわかりやすい変化があるので、不可逆反応の例としては適切かと思いますが。

この回答へのお礼

わかりました！わかりやすい説明ありがとうございましたm(_ _)m
友達とずっと考えていて悩んでいたので助かりました。

お礼日時：2016/05/23 21:37