電気泳動の問題で 初歩的な事なのですが 水酸化鉄（III） がコロイドの正に帯電しているのが わかり

電気泳動の問題で 初歩的な事なのですが
水酸化鉄（III） がコロイドの正に帯電しているのが
わかりません。

水酸化鉄は（OH）- を持ってるいるので
負の電荷を持っており、負に帯電すると
思いました。

なぜ 正に帯電 するのか よろしければ
教えて欲しいです。
お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/11/07 19:18

完全に「Fe(OH)3」の組成比で構成されているならば電荷を持つはずはないのです。

しかし、組成比は若干ずれています。
例えば
鉄イオンが多い場合、｛Fe[Fe(OH)3]ｎ｝^3+　
であったり、
水素イオンの吸着により、｛Hm[Fe(OH)3]ｎ｝^ｍ+
何てのも存在するかもしれません。
また、これらの合わせ技も有りです。

逆にｐHが高い条件では、
｛(OH)m[Fe(OH)3]ｎ｝^ｍ-
や（H^+が抜けて）
｛[Fe(OH)3]ｎ[Fe(OH)２O]m｝^ｍ-
になって、負の電荷を持ったコロイドになってもよさそうなものですが、まだ報告を見たことがありません。
いずれにしても、溶液のｐHの影響を受けるはずです。

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2017/11/07 13:31

すいませんが「水酸化鉄」がなぜＨＯ＾-なのでしょう？命名法では陰イオンを先に陽イオンを後に書きますが、水酸化物イオンを持っているか

ら水酸化鉄（Ⅲ）は負に帯電しているとどこに書いてありましたか？