高1 化学基礎 です。 ⑶解き方教えてください。因みに、答は5.00gです。 できれば⑵もおねがいし

高1 化学基礎 です。
⑶解き方教えてください。因みに、答は5.00gです。

できれば⑵もおねがいします。答は3.36Lです。

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/11/25 13:38

(1)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

(2)CaCO3のモル質量100g,　15gは0.15mol
1molのCaCO3に対して、1molのCO2が生成するので、0.15molのCO2が生成することになる。
22.4L×0.15=3.36L

(3)この時、0.3molの塩酸が消費された事になる。
塩酸のモル質量36.5g　20wt%塩酸溶液73g中には　0.2×73=14.6g　のHClが含まれている。
molに換算すると　14.6/36.5=0.4molの塩酸が含まれていたことになる。
残った塩酸は　0.4-0.3=0.1molとなるので　0.05molの炭酸カルシウムと反応することが出来る。
0.05molの炭酸カルシウムの質量は　100g×0.05=5g　となる。

(1)の化学反応式が書けたら問題は殆ど解けます。後は順序建てて計算するだけです。
気体の標準状態　0℃1atm1molは22.4Lの体積となる　は色々なところで関連して使われるので絶対に覚えること。
計算は簡単な四則演算だけです

この回答へのお礼

ありがとうございます！
おかげさまで解決することができました！

お礼日時：2017/11/25 17:28