質問です。金1gに含まれる電子の数を概算せよ。お願いします。

質問です。金1gに含まれる電子の数を概算せよ。お願いします。

No.4 回答者： chiha2525-- 回答日時： 2018/05/21 11:11

概算なら、アボガドロ数程度、で良いのかと思ったｗ

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2018/05/20 10:16

「アボガドロ定数」というものをご存知ですか？

原子なり分子を、「アボガドロ定数」（6.02 * 10^23）の個数だけ集めると、その質量は「原子量」「分子量」に「グラム」を付けたのもになる、という数です。この数だけ集めた量を「1モル」といいます。習ったでしょう？

金の原子量は「約197」なので、アボガドロ数の金原子を集めると「197 g」の質量（重さ）になります。
つまり、1 g の金の塊の中には、アボガドロ数の 1/197 の個数の金原子がある、ということです。

ですから、1 g の金の中の金原子の数は
　6.02 * 10^23 * 1/197 ≒ 3.06 * 10^21 (個) 　　①
です。

これだけの原子の個数の中に、電子が何個あるかということですが、金の原子番号は「79」ですから、1個の中性の原子には「79個」の電子が存在します。

ということで、電子の総数は①の 79 倍ということで
　3.06 * 10^21 * 79 ≒ 2.4 * 10^23 (個)
となります。

No.2 回答者： tknakamuri 回答日時： 2018/05/20 08:44

(1/197.0)x6.02x10^23 x 1=3.06x10^21

197.0 金の原子量
6.02×10^23 アボガドロ数
1 金ー個の自由電子の数。

No.1 回答者： neKo_deux 回答日時： 2018/05/19 18:17

金の原子を1molぶん集めると、金の原子量相当の重さになります。

何gかは普通は問題とともに与えられているハズ。

そこから、金1gに含まれる金の原子の数が分かります。

従って、
金1gに含まれる金の原子の数＝(1molの量)÷(金の原子量)


金の原子1つがいくつ電子を持っているか？ってのは、金の原子番号から分かります。

なので、
金1gに含まれる電子の数＝(金の原子1つが持っている電子の数)×(金1gに含まれる金の原子の数)
　　　＝(金の原子1つが持っている電子の数)×(1molの量)÷(金の原子量)
とか。