No.3
- 回答日時:
溶媒ではなく媒質では、媒質単独ではない、とするなら媒質を含む溶液。
多分エントロピー増大の法則(否定する人もいるようですが)、に行き着くように・・・。
簡単に言ってしまえば、すべてのものが均一化、というより平均化(細かく観察すれば混沌=何の秩序もない無茶苦茶?状態)
No.2
- 回答日時:
仮に、濃度の低い方の容器の体積をV、濃度の高い方の容器の体積もVとします。
溶媒濃度の低い方を1/2molL⁻¹、高い方を1molL⁻¹とします。自由エネルギーG=H-TS
統計力学でS=kBlnW=kBlnCVです。
最初は、G₀=H₀-T(Rln(CV)^1/2+Rln(CV))
濃度差が0の時は、G=H₀-T(Rln(C2V)^1/2+Rln(C2V))
G-G₀=-T((Rln(C2V)^1/2+Rln(C2V))ー(Rln(CV)^1/2+Rln(CV)))
=-T*3/2ln2
からG₀よりGの方が安定で濃度の低い方から高い方へ溶媒が移動します。
No.1
- 回答日時:
はじめまして
低濃度の溶液と高濃度溶液をまぜた場合は、同一の濃度になりますよね。それと同じです。
半透膜というのは、イオンや分子などをとおす小さな穴が空いています。ですから溶質は通過できませんが水などの溶媒は通過することができます。
したがって、濃度の低い方の水の分子が、濃度の高い方にいくのです。
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