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No.1ベストアンサー
- 回答日時:
「0.01MのEDTA標準液」って、0.01 mol/L ですから、1 mL だと
1 * 10^(-5) mol
ということですね。
これでカルシウムを 1 * 10^(-5) mol 捕集すれば、カルシウムの mol 質量は 40.078 g/mol なので、
40.078 [g/mol] * 1 * 10^(-5) [mol] = 4.0078 * 10^(-4) [g]
= 0.40078 [mg]
になります。
有効数字を何桁とればよいのか分からないので、そこはご自分で判断してください。
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