pHが2.4の酢酸を5倍希釈した溶液のpHを計算式とともに教えてください。

pHが2.4の酢酸を5倍希釈した溶液のpHを計算式とともに教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2021/05/04 16:44

高校生なら簡易計算、大学生は厳密計算、pHが7に近い時は高校生でも厳密計算が必要。

水溶液の[H+]と[OH-]のイオン積は1.0×10⁻¹⁴〔(mol/L)²〕と言う法則を使って2次方程式を解く計算をする。

pHが2.4の酢酸の[H+]濃度は1.0×10^(-2.4)
5倍に希釈すると[H+]濃度は0.2×10^(-2.4)

この-対数がpHだからpH=-log(0.2×10^(-2.4))
pH3.1くらい

計算は自分でやる。
因みに、これは簡易計算。pHが7に近い時はこれでは無理。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2021/05/07 18:17