エンタルピー、内部エネルギーの問題

エタノール(l)の燃焼反応ΔH=-1366.7kJ/mol at 25℃
炭素の燃焼反応のΔH=-393.5kJ/mol
水素の燃焼反応のΔH=-285.8kJ/mol
であるとき
エタノールの標準生成エンタルピーは
ヘスの法則を用いて
-393.5×2-281.8×5/2-(-1366.7)=-124.8 kJ/mol
であっていますでしょうか？
また内部エネルギー変化ΔUはどのように計算すればいいのでしょうか？
よろしくお願いいたします。

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2021/05/07 08:41

Ｃ₂H₅OH＋３Ｏ₂＝２ＣＯ₂＋３Ｈ₂Ｏー1366.7kJ/mol・・・①

Ｃ＋Ｏ₂＝ＣＯ₂ー393.5kJ/mol・・・②
２Ｈ₂＋Ｏ₂＝２Ｈ₂Ｏー285.8kJ/mol・・・③
➁から２ＣＯ₂＝２Ｃ＋２Ｏ₂＋797.0kJ/mol
③から３Ｈ₂Ｏ＝３Ｈ₂＋3/2Ｏ₂+428.7kJ/mol
①へ代入
Ｃ₂H₅OH＋３Ｏ₂＝２Ｃ＋２Ｏ₂＋３Ｈ₂＋3/2Ｏ₂
　　　　　　　　　+428.7kJ/mol＋797.0kJ/molー1366.7kJ/mol
Ｃ₂H₅OH＋141.0kJ/mol＝２Ｃ＋３Ｈ₂＋１/2Ｏ₂
ΔH＝ΔＵ＋Δ(ＰＶ)=ΔＵ＋4.5ＰＶ=ΔＵ＋4.5R*298=ΔＵ＋11.1kJ/mol
ΔＵ＝141.0kJ/molー11.1kJ/mol＝129.9kJ/mol

この回答へのお礼

ご回答ありがとうございます。

お礼日時：2021/05/21 06:13