アジドイオンのルイス構造式について

アジドイオン（N３＾－）のルイス構造式（の一つ）が、下の画像のようになるようなのですが、
（　　）内のように電子を書いて、上のルイス構造式になるように考えでも、答えのようになりません。どのように考えればいいのでしょうか？

No.2 ベストアンサー 回答者： noname#152562 回答日時： 2011/07/26 21:38

前の回答の図が小さいようでしたので再度添付します。

この回答へのお礼

お礼が遅くなってすみません。回答いただき、ありがとうございます。

お礼日時：2011/07/30 16:45

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2011/07/27 10:41

ルイス構造を書く時の難しさは

手順通りに書いた時に出てくる構造が１つではないということです。

＃２での手順で言うと
（３）にある２つの構造の中の「どちらの構造が安定であるか」の判断が必要だという点です。
形式電荷は共有電子対の電子が平等に２つの原子に所属するとしたらということから求めます。
[Ｎ３]^-で形式電荷を考えると

Ｎ－Ｎ≡Ｎ　では左から　－２，＋１，０
Ｎ＝Ｎ＝Ｎ　では左から　－１，＋１，－１

「形式電荷の大きさが一番小さくなる」ようにします。
「電荷が集中しないようにする」と言ってもいいでしょう。

この回答へのお礼

お礼が遅くなってすみません。回答いただき、ありがとうございます。

お礼日時：2011/07/30 16:46

No.1 回答者： noname#152562 回答日時： 2011/07/26 21:33

添付図を参考にしてください