No.3ベストアンサー
- 回答日時:
SO2 の電子式は以下のようになります(MSゴシックなどの等幅フォントで見てください)。
‥ ‥ ‥
:O::S::O: 電子式(a)
‥ ‥ ‥
:O::S:O: 電子式(b)
‥
価標を使って結合を表すと、構造式はそれぞれ
‥ ‥ ‥
:O=S=O: 電子式(a)に対応する構造式
‥ ‥ ‥
:O=S→O: 電子式(b)に対応する構造式
‥
のようになります。
構造式で書くと明らかなように、電子式(a)では、SとOの間の結合は両方とも二重結合になっていて、配位結合はありません。それに対して、電子式(b)では、片方のSO結合は二重結合ですが、他方の結合が配位結合になっています。
電子式(a)と電子式(b)のどちらが正しいのか?については、少し難しい話になるのですけど、#1さんのリンク先にあるウィキペディアの解説によると、
・二酸化硫黄 SO2 の電子式は配位結合を使わないで電子式(a)のように書くのがよい
・オゾン O3 の構造式は配位結合を使ってO=O→Oのように書くのがよい
ということになります。
「電子対反発則」を使うと、SO2分子が折れ線形になることを、SO2の電子式から説明できます。電子対反発則についての簡単な説明は、ネット検索ですぐに見つかると思います。電子対反発則にそれほど精通しなくても、
・H2Oの電子式から、H2O分子が折れ線形になることを説明できる
・CO2の電子式から、CO2分子が直線形になることを説明できる
ようになれば、SO2分子が折れ線形になることを、電子対反発則から説明できるようになります。
SO2が極性分子になることは、「二酸化炭素 CO2 が極性分子に“ならない”こと」が理解できれば、これらの分子の形から簡単に分かると思います。
No.2
- 回答日時:
>電子式で教えてください。
電子式では無理・・・。
:O:S::O←→O::S::O←→O::S:O:
で、配意結合や孤立電子対を説明不能、電子式はそのためのものじゃない。
..
H:O:H
..
で水の構造が説明できないのといっしょ。
原子軌道、分子軌道・・・波動関数を勉強してください。でも二酸化硫黄は難しいよ。
No.1
- 回答日時:
二酸化硫黄はsp^2混成軌道のよる3原子分子で、結合角は119度。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8% …
[Ne]3s23p4 →
sp^2混成軌道は、ベンゼンの炭素と同じですね。
sp^2の軌道のうち、ひとつは孤立電子対ですから、角度があり分極していて孤立電子対を持つことから、
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