二酸化硫黄 SO２ の構造について

SO2 は配位結合が関係している、と聞いたのですが、どのような構造
になりますか？SO２は配位結合が関係していて、折れ線形で、極性分子だと聞きました。どういうことか、さっぱりわかりません。
すみませんが、詳しく教えてください。

No.3 ベストアンサー 回答者： 101325 回答日時： 2010/03/21 14:04

SO2 の電子式は以下のようになります（ＭＳゴシックなどの等幅フォントで見てください）。

　‥　　‥　　‥
：Ｏ：：Ｓ：：Ｏ：　　　電子式(a)

　‥　　‥　‥
：Ｏ：：Ｓ：Ｏ：　　　　電子式(b)
　　　　　　‥

価標を使って結合を表すと、構造式はそれぞれ

　‥　‥　‥
：Ｏ＝Ｓ＝Ｏ：　　　電子式(a)に対応する構造式

　‥　‥　‥
：Ｏ＝Ｓ→Ｏ：　　　電子式(b)に対応する構造式
　　　　　‥

のようになります。

構造式で書くと明らかなように、電子式(a)では、ＳとＯの間の結合は両方とも二重結合になっていて、配位結合はありません。それに対して、電子式(b)では、片方のＳＯ結合は二重結合ですが、他方の結合が配位結合になっています。

電子式(a)と電子式(b)のどちらが正しいのか？については、少し難しい話になるのですけど、＃１さんのリンク先にあるウィキペディアの解説によると、
・二酸化硫黄 SO2 の電子式は配位結合を使わないで電子式(a)のように書くのがよい
・オゾン O3 の構造式は配位結合を使ってＯ＝Ｏ→Ｏのように書くのがよい
ということになります。

「電子対反発則」を使うと、SO2分子が折れ線形になることを、SO2の電子式から説明できます。電子対反発則についての簡単な説明は、ネット検索ですぐに見つかると思います。電子対反発則にそれほど精通しなくても、
・H2Oの電子式から、H2O分子が折れ線形になることを説明できる
・CO2の電子式から、CO2分子が直線形になることを説明できる
ようになれば、SO2分子が折れ線形になることを、電子対反発則から説明できるようになります。

SO2が極性分子になることは、「二酸化炭素 CO2 が極性分子に“ならない”こと」が理解できれば、これらの分子の形から簡単に分かると思います。

No.4 回答者： htms42 回答日時： 2010/03/26 19:03

高校の化学ではオクテット（８電子則）の範囲で考えます。

＃３のご回答の中の（ｂ）になります。

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2010/03/20 23:08

＞電子式で教えてください。

電子式では無理・・・。
　：O：S：：Ｏ←→Ｏ：：Ｓ：：Ｏ←→Ｏ：：Ｓ：Ｏ：
で、配意結合や孤立電子対を説明不能、電子式はそのためのものじゃない。
　　 ．．
　H：O：H
　　 ．．
で水の構造が説明できないのといっしょ。

原子軌道、分子軌道・・・波動関数を勉強してください。でも二酸化硫黄は難しいよ。

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2010/03/20 16:09

二酸化硫黄はsp^2混成軌道のよる３原子分子で、結合角は119度。

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E9%85%B8% …
[Ne]3s23p4　→
　sp^2混成軌道は、ベンゼンの炭素と同じですね。

sp^2の軌道のうち、ひとつは孤立電子対ですから、角度があり分極していて孤立電子対を持つことから、

この回答への補足

すみません。電子式で教えてください。
お願いします。

補足日時：2010/03/20 22:21