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No.4
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追記します。
炭酸イオン中の原子をそれぞれ
C、O①、O②、O③、とします。
Cの最外殻電子は4、Oの最外殻電子は6です。
前提条件でCもOも最外殻電子が8で安定します。
共有結合とは、最外殻電子を安定するために電子を共有する結合の事です。
Cは4つの電子のうち2つをO①の電子2つと共有します。するとCは6つの最外殻電子を、O①は8つの最外殻電子を得たことになります。
これでO①は安定です。しかし、Cはあと2つ電子が欲しいです。
(ここであと一つの酸素と共有結合をすると見事に安定し、二酸化炭素になりますが。)
しかし、炭酸イオンはあと二つの酸素と共有結合しなければなりません。
すると、Cは1つの電子をO②の1つの電子と共有します。
また、Cは1つの電子をO③の1つの電子と共有します。
すると、Cは見事に8つの最外殻電子を手に入れたことになります。
が、O②とO③はそれぞれ7つずつしか最外殻電子がありません。
これでは不安定なのでO②とO③が他から電子を奪って安定する訳です。
貼り付けた写真は、水素の電子を共有したり奪ったりしていますね。
ながくなりましたが、私はこんな感覚で覚えています。
違ったらすみません。
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