炭酸イオンのイオン式について質問です。CO32-と表記されますが、これは炭素原子Cが1個、酸素原子O

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質問者：トメイトゥ
質問日時：2020/12/30 11:58
回答数：4件

炭酸イオンのイオン式について質問です。CO32-と表記されますが、これは炭素原子Cが1個、酸素原子Oが3個集まって2価のマイナスイオンになるということで合っているでしょうか？そうだとしたら、2価のマイナスイオンはどこから出てくるのでしょうか？質問が曖昧ですみません…

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回答 (4件)

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No.4

回答者：ケムケム地層
回答日時：2020/12/30 18:41

追記します。

炭酸イオン中の原子をそれぞれ
C、O①、O②、O③、とします。
Cの最外殻電子は4、Oの最外殻電子は6です。

前提条件でCもOも最外殻電子が8で安定します。
共有結合とは、最外殻電子を安定するために電子を共有する結合の事です。

Cは4つの電子のうち2つをO①の電子2つと共有します。するとCは6つの最外殻電子を、O①は8つの最外殻電子を得たことになります。
これでO①は安定です。しかし、Cはあと2つ電子が欲しいです。

(ここであと一つの酸素と共有結合をすると見事に安定し、二酸化炭素になりますが。)
しかし、炭酸イオンはあと二つの酸素と共有結合しなければなりません。

すると、Cは1つの電子をO②の1つの電子と共有します。
また、Cは1つの電子をO③の1つの電子と共有します。

すると、Cは見事に8つの最外殻電子を手に入れたことになります。
が、O②とO③はそれぞれ7つずつしか最外殻電子がありません。

これでは不安定なのでO②とO③が他から電子を奪って安定する訳です。
貼り付けた写真は、水素の電子を共有したり奪ったりしていますね。

ながくなりましたが、私はこんな感覚で覚えています。
違ったらすみません。