0.100mol/Lの水酸化ナトリウムを用いて濃度未知の塩酸15.00mLを滴定したところ、水酸化ナ

0.100mol/Lの水酸化ナトリウムを用いて濃度未知の塩酸15.00mLを滴定したところ、水酸化ナトリウムの量12.34mLで中和点となった時の塩酸の濃度を教えてください。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2021/06/25 13:18

水酸化ナトリウムと塩酸との反応は

　NaOH + HCl → NaCl + H2O　　　①
なので、NaOH と HCl はモル比 1:1 で反応することになります。

①は、「１個のNaOH分子と、１個のHCl分子が反応する」という式であり、1 mol とは「アボガドロ定数個の原子・分子からなる」物質の量ですから、要するに「分子の数の比が、 mol 数の比」ということです。

水酸化ナトリウム「0.100 mol/L」とは、1リットル中に 0.100 mol 溶けているということですから、「12.34 mL = 0.01234 L」に溶けているのは
　0.100[mol/L] ×0.01234[L] = 0.001234[mol]
です。

これと同じモル数 0.001234 mol の HCl が反応したわけです。
それが 15.00 mL = 0.01500 L の中に溶けているので、その濃度は
　0.001234[mol] / 0.01500[L] = 0.08226666･･･
≒ 0.08267 [mol/L]

No.1 回答者： nantokanaru 回答日時： 2021/06/23 16:23

Ｍ・ｎ・Ｖ　＝　Ｍ'・ｎ'・Ｖ'

水酸化ナトリウム水溶液
Ｍ：モル濃度
ｎ：仮数
Ｖ：体積

塩酸
Ｍ'：モル濃度
ｎ'：仮数
Ｖ'：体積

分かっているものを代入して
Ｍ'について解いてください。