濃度が1110mg/dlの塩化カルシウム水溶液の等量濃度の求め方教えてください

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質問者：んんんわ
質問日時：2023/02/06 13:27
回答数：5件

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No.5

回答者： t_fumiaki
回答日時：2023/02/06 16:16

何で答までイチイチ書くかな・・・。

「課題・宿題の答を教えろ」と言われ「はい、これこれコーコー」。
まるで犯罪加担だ。

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この回答へのお礼

きちがいすか？

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お礼日時：2023/02/06 17:37

No.4

回答者： yhr2
回答日時：2023/02/06 14:56

「等量濃度」って何？

「当量濃度」なら、塩化カルシウムは
　CaCl2 → Ca(2+) + 2Cl(-)
で「2価」です。

「当量濃度」は「モル濃度 × 価数」と考えればよいです。
化学反応は「分子数の比」で行われ、この「分子数」に相当するものが「mol」です。
かつ、化学反応の「腕の本数」が「価数」ですから、化学反応は等しい「当量」間で行われることになります。

では mol 数を求めれば、塩化カルシウムの原子量は
　40.08 + 35.45 = 75.53
なので、1110 mg が何mol に相当するかといえば
　1.11[g] / 75.53 [g/mol] ≒ 0.0147 [mol]
つまり、モル濃度は
　0.0147 [mol/mL] = 14.7 [mol/L]

従って、Ca(2+) 、Cl(-) の当量濃度は、これに価数をかけて
　0.0147 × 2 = 0.0294 [当量/mL] = 29.4 [当量/L]
ということになります。