141番の4番と五番はなんで2つのmolの差を求めるのですか？

141番の4番と五番はなんで2つのmolの差を求めるのですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： yhr2 回答日時： 2024/05/10 09:56

画像がぼやけていて全く読めませんが、おそらく

・何 mol と何 mol が反応するか
・与えられた mol 数同士だと、どちらかが過剰、他方が不足なので、おそらく「少ない方」しか反応しない
・その mol 数の「差」が反応せずに残る
ということなのだと思います。

「同じ mol 数同士が反応する」わけではなく、たとえば
　2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
では「2 mol の NaOH と１mol の H2SO4 が反応して、１mol の Na2SO4 と２mol の H2O が生成する」ということです。

「モル」の意味は理解できているのかな？
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。

そして、原子や分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。（というか、そうなるように決めた数値が「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）です。原子や分子１個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる）
それが「mol」の意味です。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。

そして、それは単に「個数」の話なので、「原子」の個数であっても、「分子」の個数であっても、何でもよいのです。
「O2」という分子の個数が「アボガドロ定数」個なら「O2 分子が 1 mol」だし、それを「O 原子」で数えれば「アボガドロ定数」個の２倍で「O 原子が 2 mol」ということになります。

化学反応は分子・原子どうしで起こり、「化学反応式」は「原子・分子が何個ずつで反応するか」を表すのですが、それは目には見えないし測定もできないので、全体を「アボガドロ定数倍」して「原子・分子が何 mol ずつで反応するか」を表すと考えるのです。
そうすれば「グラム」で測定できる程度の「目に見える量」になるからです。
ということで、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。

つまり、例を挙げれば
・炭素（原子量12） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 12 g/mol。

・酸素（原子量16）を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
　気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子：O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 32 g/mol。

・CO2 （分子量44） を「アボガドロ定数」（= 6.02 × 10^23）の個数だけ集めると（つまり 1 mol の物質量）、その質量は 44グラム。ということは、CO2 （分子量44）のモル質量（1 mol あたりの重さ）は 44 g/mol。

この回答へのお礼

ありがとうございます！めっちゃわかりやすいです！！写真載せたらぼやけちゃいました。

お礼日時：2024/05/10 12:30

No.1 回答者： kacchann 回答日時： 2024/05/09 22:37

読めませんw

頼むから、先生にきいて。