化学で1.55gの塩素酸カリウムが熱分解したとき出てくる酸素の量の求め方を教えてください

化学で1.55gの塩素酸カリウムが熱分解したとき出てくる酸素の量の求め方を教えてください

No.4 回答者： yhr2 回答日時： 2024/07/11 12:45

単純に全量が分解すれば

　2KClO3 → 2KCl + 3O2　　　①

塩素酸カリウムの分子量は
　KClO3 = 39 + 35.5 + 16 × 3 = 122.5
ですから、モル質量は
　122.5 g/mol
になります。

1.55 g の塩素酸カリウムは
　1.55 [g] / 122.5 [g/mol] ≒ 0.01265 [mol]
です。
①式から、酸素ガスは塩素酸カリウムの mol 数の 3/2 倍の mol 数になるので
　0.01265 [mol] × (3/2) ≒ 0.0190 [mol]　　　②

酸素ガス O2 のモル質量は 32 g/mol ですから、②の mol 数の酸素の質量は
　32 [g/mol] × 0.0190 [mol] = 0.608 ≒ 0.61 [g]

体積であれば、標準状態で 1 mol の体積は 22.4 L なので（酸素ガスもほぼ理想気体とみなせる）、②の mol 数の酸素の体積は
　22.4 [L/mol] × 0.0190 [mol] = 0.4256 ≒ 0.43 [L]

No.3 回答者： kantansi 回答日時： 2024/07/11 12:27

塩素酸カリウムの分解反応式は次の通りです:

2KClO3​→2KCl+3O2​

反応式からわかるように、1モルの塩素酸カリウムが分解すると3モルの酸素が発生します。

まず、1.55gの塩素酸カリウムのモル数を計算します:
モル数=分子量(KClO₃)質量(g)​
塩素酸カリウムの分子量は約122.55 g/molです。
モル数=122.55g/mol1.55g​≈0.0126mol

1モルの塩素酸カリウムが分解すると3モルの酸素が発生するので、酸素のモル数は:
酸素のモル数=3×0.0126mol=0.0378mol

酸素の質量を求めます:
酸素の質量(g)=酸素のモル数×分子量(O₂)
酸素の分子量は約32 g/molです。
酸素の質量(g)=0.0378mol×32g/mol≈1.21g

したがって、1.55gの塩素酸カリウムが熱分解したときに約1.21gの酸素が発生します。

No.2 回答者： masterkoto 回答日時： 2024/07/11 12:27

化学式を見ると

塩素酸カリウム2モルからは
Ｏ₂が3モルが発生する事がわかる
本問題での塩素酸カリウムのモル数をn
塩素酸カリウムの分子量をМとすると
1:n＝М:1.55
より
n＝1.55/М
これらを用いて、発生するＯ₂のモル数を求める
Ｏ₂の分子量を使って、今求めたモル数のＯ₂は何グラムになるか計算すれば答えです

No.1 回答者： sisann 回答日時： 2024/07/11 12:26

2KClO3 → 2KCl + 3O2

122.55　→　　　　48

1.55/122.55＝X/48

X≒0.607