安息香酸メチルのニトロ化反応では、メタ位の置換異性体がパラ位やオルト位の置換異性体よりも多く生成するのはなぜなのでしょうか？？

メトキシカルボニル基(-COOCH3)がメタ配向性だからです。すなわち、メトキシカルボニル基は電子求引性をもち、そのために、オルト位およびパラ位で置換する際の中間体（シグマ錯体）を不安定化します。その結果、オルト位とパラ位での反応が起こりにくくなり、結果的にメタ位で反応した生成物が多くなるということです。 http://www.kochi-u.ac.jp/~tatukawa/edu/mondai/2004/b3sb052/kaisetu.html http://homepage3.nifty.com/junkchem/i/ichem148.htm

安息香酸メチル -安息香酸メチルのニトロ化反応では、メタ位の置換異性- 化学

Q安息香酸メチルのニトロ化について

有機化学の求核置換反応の実験で、安息香酸メチルのニトロ化で混酸を加えたとき黄色くなったのはどのような化合物ができているのですか？ちなみに混酸を作るとき温度が１８度まで上がってしまいました。教えてください。

Aベストアンサー

> 安息香酸メチルのニトロ化で混酸を加えたとき黄色くなったのは
> どのような化合物ができているのですか？

　これは２つ考えられます。一つは，皆さんがお書きの 3,5－ジニトロ安息香酸メチル（methyl 3,5-dinitrobenzoate）の副生です。もう一つは，NO, NO2, N2O3 等の混入です。これらのガス（全てかどうかは忘れましたが）は黄色い色をしています。混酸作製時に温度が上がりすぎて，これらのガスが多量にできていると，反応生成物の結晶中に混ざり混で黄色い色を呈する可能性があります。

> 教授には温度が上昇しすぎたために

　この温度とはいつの温度でしょうか。後で述べますように，ニトロ化時の温度ならジニトロ体の可能性が高くなります。

> 水で結晶をよく洗えと言われました。

　これは何故だかわかりますか。実験のレポ－トだそうですので，簡単なヒントだけ。
　まづ，水で洗って除けるという事は溶解度が違うわけですね。モノニトロ体とジニトロ体のどちらが酸として強いでしょうか。強い酸の方が相手（今の場合水分子）に H+ を与えやすいですから，水に溶けやすいと考えられます。つまり，水洗で容易に除けます。
　酸の強さを考える場合，ニトロ基の効果はＩ（インダクティブ）効果やＲ（レゾナンス）効果はどう影響するでしょうか。

> 有機化学の求核置換反応の実験で

　この反応は「求核置換反応」ではありません。マイナス電荷を持った試薬（求核剤）がプラス電荷を攻撃しているわけではないからです。

　この反応では，ベンゼン環のπ電子に対して NO2(+) イオンが攻撃します（親電子攻撃）。結果としてできる化合物は，ベンゼン環の水素がニトロ基に置換（置換反応）された化合物です。つまり，この反応は親電子置換反応です。

　教科書の該当ヶ所を御覧になればわかるとは思いますが，ニトロ基はベンゼン環の電子を引っ張って，この反応を起こり難くします。したがって，通常ではジニトロ体はでき難いのですが，反応温度が高いと副生する可能性が高まります。

　いづれにしても，教科書の親電子置換反応や芳香環の反応性の辺りを参考になさって下さい。

> 安息香酸メチルのニトロ化で混酸を加えたとき黄色くなったのは
> どのような化合物ができているのですか？

　これは２つ考えられます。一つは，皆さんがお書きの 3,5－ジニトロ安息香酸メチル（methyl 3,5-dinitrobenzoate）の副生です。もう一つは，NO, NO2, N2O3 等の混入です。これらのガス（全てかどうかは忘れましたが）は黄色い色をしています。混酸作製時に温度が上がりすぎて，これらのガスが多量にできていると，反応生成物の結晶中に混ざり混で黄色い色を呈する可能性があります。

> 教授には...続きを読む

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Q安息香酸メチルのニトロ化

有機化学実験で安息香酸メチルのニトロ化を行ったのですが、副生成物としてはo位、m位のニトロ安息香酸メチル、ジニトロエステル（これは2，4－ジニトロ安息香酸メチルでしょうか？）以外はできないのでしょうか？安息香酸メチルの加水分解も考えたのですが、濃硫酸があるのでできないのではないかと思いました。

また、冷メタノールで粗結晶生成物を洗ったのですが、この時、どのような物質が何％溶解したかが載っている書籍・論文はありますでしょうか？

Aベストアンサー

取り敢えず、以下のように考えて下さい。
まず、有機化合物の数は極めて多いので、化学大辞典などで有力な情報が得られることは少ないと思った方が良いでしょう。ある程度、ありふれたものであれば Merck Index を調べればある程度のことはわかります。また、Aldrichの試薬カタログを調べれば融点、沸点程度のことはわかります。ニトロ安息香酸程度であれば、それらでわかるでしょうし、ネット検索でもわかると思います。

反応については、有機化学の教科書に概要は書かれているはずです。ニトロ化というのは芳香族化合物の求電子置換反応の所に書かれています。そこに、反応機構も書かれているはずですし、配向性、つまり、２個目の置換基がどこに入るかということも書かれています。この場合であれば、-COOR基の配向性を調べれば、m配向性であることがわかるはずです。

一般に、有機化合物の多くは水に溶けにくいですので、ニトロ化の際の反応溶液に水を加えると有機化合物が分離してきます。固体が分離してきたということは、それが反応生成物ということでしょうし、その中の主成分はm-ニトロ安息香酸メチルであろうと予想されます。

反応の際の色の変化に関しては、あまり気にする必要はありません。少量の副生成物のために、本来の色とは異なる色の物質が生じることがよくあるからです。ニトロ化の際に黄色になることは多いですが、それが何によるものであるかについては私にはわかりません。もちろん想像することはできますが、断定することはできません。反応機構を検討する上で、想定されている中間体になっていると考えられる物質によるものであるかもしれません。

取り敢えず、以下のように考えて下さい。
まず、有機化合物の数は極めて多いので、化学大辞典などで有力な情報が得られることは少ないと思った方が良いでしょう。ある程度、ありふれたものであれば Merck Index を調べればある程度のことはわかります。また、Aldrichの試薬カタログを調べれば融点、沸点程度のことはわかります。ニトロ安息香酸程度であれば、それらでわかるでしょうし、ネット検索でもわかると思います。

反応については、有機化学の教科書に概要は書かれているはずです。ニトロ化というのは...続きを読む

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Qm-ニトロ安息香酸メチルの合成

実験で安息香酸メチルに5-15℃で濃硝酸と濃硫酸の混酸を混ぜて　そのあと室温に放置し、温度を温めました。それから、50ｇの氷を入れたビーカー中に溶液を注ぎ出しました。この操作も意味がよくわかりません。氷ですから、０℃近くまで下がったものに溶液を触れさせることで液温を下げるのが目的でしょうか。m-ニトロ安息香酸メチルの融点からすると、そんなに温度を下げなくてもいいのではないかと思います。それに、溶液中に濃硫酸があるため、氷の一部が溶けて水と触れ合う危険性はないのでしょうか？
このあと、大部分の氷の溶けるのを待って析出してきた固体を吸引ろ過しました。ろ過したろ紙上の固体に水で不純物を洗い流したあと、メタノールでも洗うのは濃硫酸の除去であっていますか？

Aベストアンサー

全体として、この反応での温度制御は重要です。それをおろそかにすると発熱のために危険になったり、目的物の収量が低下したりします。

＞実験で安息香酸メチルに5-15℃で濃硝酸と濃硫酸の混酸を混ぜて
反応熱による発熱煮よる危険、副反応を回避するため。

＞そのあと室温に放置し、温度を温めました。
反応を完結させるため。

＞それから、50ｇの氷を入れたビーカー中に溶液を注ぎ出しました。
反応剤（混酸など）を安全に分解するため。逆に水を反応液に入れると危険。温度を下げることは危険回避のために重要です。

＞m-ニトロ安息香酸メチルの融点からすると、そんなに温度を下げなくてもいいのではないかと思います。
融点は関係ありませんが、温度が高いと溶解度が上昇しますので、水に溶けた分が失われ、収率が低下する可能性があります。現実問題として、水に溶けるものは少ないでしょうが、この手の実験操作の常道です。また、生成物は不純物を含んでいるので、文献の値よりは融点が低いのが普通です。そのため、温度を低くしておいた方が結晶の状態も良くなり、操作がうまく行きます。

＞それに、溶液中に濃硫酸があるため、氷の一部が溶けて水と触れ合う危険性はないのでしょうか？
それがあるから、十分な量の氷に注ぎます。

＞ろ過したろ紙上の固体に水で不純物を洗い流したあと、メタノールでも洗うのは濃硫酸の除去であっていますか？
水で洗うのは混酸を除くためです。メタノールで洗うのは、水を除くためです。そうすることによって固体が乾きやすくなるということです。また、不純物となっている有機化合物を除く意味もあるでしょう。

全体として、この反応での温度制御は重要です。それをおろそかにすると発熱のために危険になったり、目的物の収量が低下したりします。

＞実験で安息香酸メチルに5-15℃で濃硝酸と濃硫酸の混酸を混ぜて
反応熱による発熱煮よる危険、副反応を回避するため。

＞そのあと室温に放置し、温度を温めました。
反応を完結させるため。

＞それから、50ｇの氷を入れたビーカー中に溶液を注ぎ出しました。
反応剤（混酸など）を安全に分解するため。逆に水を反応液に入れると危険。温度を下げることは危険回避の...続きを読む

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Q至急お願いします(>_<)

ジベンザルアセトンは3つの異性体がありますが、なぜトランス-トランス体が一番安定になるか、その理由がわかりません。どなたか教えて下さいm(__)m

Aベストアンサー

立体障害の問題でしょ。
二重結合のシス、トランスでは必ず出てくる問題です。

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Q副生成物

ベンズアルデヒドとアセトンの縮合反応で、ジベンザルアセトンが生成されるのはわかったのですが、それ以外に、どんな副生成物ができるのですか？
教えてください。

Aベストアンサー

常識的なところとしては、両者が１：１で反応して得られるベンザルアセトン（C6H5CH=CHC(=O)CH3)。

反応温度が高かったり、塩基が濃すぎたりした場合には、構造不明のポリマーが生じることがあります。これは、目的物であるジベンザルアセトンが、塩基に対してさほど安定ではないために起こる反応だと思います。溶媒として、アルコールを使っているのでしたら、アルコキシドがジベンザルアセトンに求核付加することによって始まるのかもしれません。

また、副生成物とは言わないかもしれませんが、未反応のベンズアルデヒドが残ることもあるでしょう。

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Qジベンザルアセトンの収率を上げるには？

アセトンとベンズアルデヒドによるアルドール縮合において、ジベンザルアセトンを合成します。
mol比はアセトン：ベンズアルデヒド＝1：2で行います。

この条件で行って、収率は43%でした。
どのようにしたら、収率は上がりますでしょうか？
また収率を上げるために、注意すべき操作などはありますでしょうか？

ご教授よろしくお願い致します。

Aベストアンサー

収率を低下させる原因はいくつかあります。
(1)精製の際の損失
　たとえば抽出の際に完全に抽出できていないとか、蒸留の際に容器に残るとか、再結晶の際に溶媒に残るとか、いろいろなことが考えられます。
ご質問の例であれば、再結晶（あるいは結晶を析出させる操作）の際に溶媒に溶けたままになっている可能性が高いでしょう。
(2)反応そのものが進んでいない。原料が未反応で残って入ればその分だけ周率は低下します。本件においてはアセトンが揮発性なのでそれが原因の可能性も否定できません。
(3)反応の副生成物が多い。ご質問の例では生成物がある程度不安定なので、反応条件、あるいは操作によっては目的としない物質に変化する場合があります。

いずれにせよ、具体的な反応操作を説明されていないので、一般論以上のことは語れません。

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Qニトロ安息香酸メチルの溶解度

m-ニトロ安息香酸メチルはメタノールに易溶である性質を持っていますが、具体的にどの程度の割合でメタノールに溶けるものなのでしょうか？
もし、m-ニトロ安息香酸メチルのメタノールに対する溶解度が調べられる文献等があれば教えていただけませんでしょうか？
また、文献等ではなくこのように計算すれば溶解度を導き出すことができるといった方法があれば具体的に教えてください。
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

アドバイスです。

長いこと有機合成関係の仕事しているけど、この溶解度に関しては調べても出てきません。情報収集力が足りないのかもしれませんが。。

実際には、ちゃちゃか測定してしまいます。
正確にはＬＣ定量しますが、簡便には（傾向をつかむためには）、
各種の溶媒１ｇに原体をこれ以上解けないところまで徐々に加えていき、そのときの量から溶解度を出してます（温度をしっかりおさえて）。

室温で、ニトロ安息香酸メチルは、メタノールにかなり（数十グラム？）のではないかと思います。溶解度は純度にも相当影響されることをご注意ください。

以上アドバイスまで。

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Qニトロ化　濃硫酸は何している？

高校の化学の段階での質問なのですが
ニトロ化するとき、濃硝酸はニトロ基になっているんだろうなぁと
いうのはわかりますが、濃硫酸は触媒としてどんな働きをしているので
しょうか？
エステル化のような脱水ではないようですし、高校レベルでわかる範囲の
内容であれば教えてください。

先生には触媒だという事がわかれば知らなくてよいと門前払いされ
聞けませんでした

Aベストアンサー

理論的には濃硝酸だけでも少しは反応します…

２HNO3 ⇔ NO2^+ ＋ NO3^ー＋ H2O

このNO2^+がベンゼンと反応します。しかし平衡は左に偏っています。

濃硫酸を入れると

２H2SO4 ＋ HNO3 ⇔ NO2^+ ＋ H3O^+ ＋２HSO4^ー

平衡は濃硫酸を入れない時より右に偏っているので反応するNO2^+が多い…

たしかこんな感じです。

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Qベンゾインのヒドリド還元における立体選択性

ベンゾイン　Ｐｈ－ＣＨ（ＯＨ）ーＣＯ－Ｐｈ
をメタノール溶媒下、水素化ホウ素ナトリウムによりヒドリド還元して
ヒドロベンゾイン　Ｐｈ－ＣＨ（ＯＨ）ーＣＨ（ＯＨ）－Ｐｈ
を作る実験をやったのですが、メソ体（１Ｒ,２Ｓ体または１Ｓ,２Ｒ体）が優先的にできる理由とは何でしょうか。

うちの先生に聞いたところでは
（１）クラム則は古くて使えない。　というかアルキル基のように単純ではないので当てはまらない。
（２）一般的な有機化学の本に、水素化ホウ素Ｎａのヒドリド還元の機構として載っ...続きを読む

Aベストアンサー

Bは第２周期の元素ですので、配位数は最大で４になります。
したがって、BH3の状態で、OHの酸素が配位するということは可能です。しかし、その状態でさらにカルボニル酸素が配位することはありません。つまり、OHの酸素が配位することによって、すでに４配位になっているので、それ以上の配位は不可能ということです。
したがって、環状の中間体を考え、キレーションモデルで説明しようとすれば、OHの酸素がBに配位すると考えるのには無理があります。
しかし、このような状態になったとしても、その次の段階として、OHのHとBH3のHがH2としてとれて、O-B<となればカルボニル酸素の配位が可能になります。

なお、環状の中間体を考えるキレーションモデル以外での説明が可能なようであれば、OHの酸素がBH3に配位した状態からの反応を考えることも可能だと思います。
実際問題として、特定の中間体や遷移状態を捕捉することは困難ですので、それまでの知見と整合性があり、結果を説明できるような機構であれば、それを否定することも難しいと思います。

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Qm-ニトロ安息香酸メチルの合成の理論値は？

m-ニトロ安息香酸メチルの合成をおこないました。
安息香酸メチルに濃硫酸、濃硝酸を加えて行う方法です。

理論値を出す場合、o体およびp体についても考えなくてはいけないですよね？
もしそうである場合、その生成比はいくつになるのでしょうか？

Aベストアンサー

＞安息香酸メチルに濃硫酸、濃硝酸を加えて行う方法です。
濃硫酸、濃硝酸に安息香酸メチルを加えたんじゃないですか？化学反応を扱う場合、こういったことは厳密に区別して書くべきです。

＞理論値を出す場合、o体およびp体についても考えなくてはいけないですよね？
何を想定しているのでしょうか？たとえば、1.00モルの安息香酸メチルを基質とし、p体が0.30モル得られたのであれば、収率は30%ということになります。o体とp体が合計で1.00モル得られるというのが理論上の上限です。ただし、あなたがどういう意...続きを読む

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