急いでます！問題解いてもらえませんか？

１．水の0度における融解熱はkj/molであり、100度における蒸発熱kj/molである。
　　0度の氷1.8gをすべて100度の水蒸気にするには、何kjの熱量が必要か？
　　水の比熱は4.2j/(g・K)とし、有効数字２けたで答えよ。
２．濃度不明の塩酸10.0mlにフェノールフタレイン溶液を1～2滴加え、0.2mol/L
　　の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下していったところ、12.0ml
　　加えたところで指示薬が変色した。塩酸のモル濃度は何mol/lか？

本当に急いでて、ヒントをもらっても手つかずです・・・。答えと答えまでの
導き方を教えてください。お願いします！

No.4 ベストアンサー 回答者： tetushi 回答日時： 2002/05/01 01:28

2だけですが、こんな感じでは？

12.0（mL）×0.2（mol/L)×1/1000=24.0×1/10000(mol)
24.0×1/10000(moL)×1000/10(1/L)=24.0×1/100(mol/L)

ということで２４．０×１０の－２乗です。

解説としては

NaOH+HCL→NaCl＋H2O

という化学式からわかりますように塩酸と水酸化ナトリウムは一対一で反応しますので、指示薬が変色＝反応が完了したということは水酸化ナトリウムと塩酸が等モル存在することになります

こんな説明でいかがでしょう

No.6 回答者： nozomi500 回答日時： 2002/05/01 09:17

>どう解けばいいかわかりません。

教えてください。

お尋ねは「解きかた」でしょ。
答えを聞いても何にもならないよ。

自分なりにやってみて「補足」にかいていただければ、どこに間違いがあるか、新たな「回答」が、親切なみなさんからわかりやすく寄せられると思います。

高校生でしょ？「算数」でひっかかっていたら話にならないよ。

続・ヒント2
Naイオンの量（mol）＝「１リットル当り0.2mol×12/1000リットル」
Clイオンの量（mol）＝「１リットル当り？mol×10/1000リットル」
NaイオンとClイオンの量は等しい。
で「？」を求める計算。

No.5 回答者： wolv 回答日時： 2002/05/01 01:49

２．濃度不明の塩酸10.0mlにフェノールフタレイン溶液を1～2滴加え、0.2mol/L

　　の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下していったところ、12.0ml
　　加えたところで指示薬が変色した。塩酸のモル濃度は何mol/lか？

(1) 濃度 x mol/l の 塩酸 10.0 ml に含まれる塩酸は何molですか？
（答えにxが含まれていてもよい）

(2) 12.0 ml, 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム は何molですか？

(3) 塩酸 1 mol を中和するのに必要な 水酸化ナトリウムは何 mol ですか？

(4) (1)(2)(3)の答えを利用して，xに関する方程式を書け．

(5) (4)の答えのxに関する方程式を解いてxをもとめよ．

どうですか

わからなければ，

(a) x mol/l は，何mmol/mlですか？0.2 mol/l は，何mmol/mlですか？

これでどうでしょう．解けますか．

No.3 回答者： wolv 回答日時： 2002/05/01 01:15

１．水の0度における融解熱はkj/molであり、100度における蒸発熱kj/molである。

　　0度の氷1.8gをすべて100度の水蒸気にするには、何kjの熱量が必要か？
　　水の比熱は4.2j/(g・K)とし、有効数字２けたで答えよ。

「融解熱はkj/molであり、100度における蒸発熱kj/mol」
の部分が意味不明ですよ．kは単位の一部(千倍をあらわす)ですよね．
普通，熱量の単位ジュールは「J」と大文字で書きます．
また，温度のを度であらわした場合は，CまたはFが必須です．

仮に，「融解熱は p kj/molであり、100度Cにおける蒸発熱は q kj/mol」
であるとしておきます．

(1) 氷（水）の化学式はなんですか？

(2a) 水素の原子量はどのぐらいでしょう．

(2b) 酸素の原子量はどのぐらいでしょう．

(3) 氷（水）の分子量はいくつですか？

(4) 氷1.8gは，何モルですか．
（分子量に単位はありませんが，あえて言うならg/molになります．）
なお，水の融解熱は p kj/molとする．

(5) 1.8 g の氷が1.8gの水になるのに必要な融解熱は何kJですか？

(6) 0度Cの水1.8gが100度Cの水1.8gになるのに必要な熱量は何kJですか？
なお，水の比熱は4.2J/(g・K)である．

(7) 100度Cの水1.8gを100度Cの水蒸気1.8gにするのに必要な熱量は何kJですか？
なお，水の100度Cにおける蒸発熱は q kj/molとする．

(8）水の0度における融解熱はkj/molであり、100度における蒸発熱kj/molである。
　　0度の氷1.8gをすべて100度の水蒸気にするには、何kjの熱量が必要か？
　　水の比熱は4.2j/(g・K)とし、有効数字２けたで答えよ。

これで解けますか？ どこでつまづきますか？

No.2 回答者： getty_2 回答日時： 2002/05/01 01:15

うーん。

ここでは宿題とかレポートの答えを聞いても誰も答えてくれないよ。自分で調べるのが常識でしょ。でも、まあ困っているようなので、もう少し直接的なヒントを少し。

１．０度の氷から100度の水蒸気にするためには、
　　　氷を解かす　　融解熱×水のmol数
　　　水を温める　　比熱×水の重さ×温度差
　　　水蒸気にする　蒸発熱×水のmol数
　の分だけ熱を与えないといけないわけです。
　融解熱も蒸発熱も１mol当りの熱量を表しているので、今考えている水のmol数をかければ良いわけですね。同じように、比熱は１ｇの水を1度上げるのに必要な熱量を表しているので、水の重さと前後の温度差をかければ必要な熱量が出てくるわけです。水のmol数は、重さを水の分子量で割れば出てくることは、大丈夫？　具体的な数字が出ていないので、計算ぐらいは自分でやってね。

２．中和している状態では、水素イオンと水酸化物イオンが同じ数だけあります。そこで、まず、「中和に必要だった水酸化ナトリウムは何モルだったのか」を考えます。0.2mol/Lということは、１Lに0.2mol入っているということだから、12mlでは、何モル入っているのかは、計算すればすぐに出ますね。比例式ぐらいは大丈夫でしょう。小学校で習ったはずだから。
水酸化ナトリウムも塩酸も、水に１つとけたら１つの水酸化物イオンや水素イオンを出すわけだから、中和している点では、水酸化ナトリウムの数と塩酸の数は一緒のはず。ということは、「中和に必要だった水酸化ナトリウムは何モルだったのか」＝「もとの10mlの塩酸に塩酸が何モル入っていたのか」ということになりますね。仮にa mol入っていたとしたら、塩酸のモル濃度は、a/10 (mol/ml) = a/0.01 (mol/l)となります。あとは、がんばって計算しましょう。

No.1 回答者： nozomi500 回答日時： 2002/04/30 22:03

ヒント

1：まず、１グラム当りで考え、最後に1.8ｇに換算する。
　　０℃の氷→０℃の水に、融解熱が必要。
　　０℃の水→１００℃の水には、比熱相当の熱が必要。
　　１００℃の水→１００℃の水蒸気には、気化熱が必要。
合計すれば、０℃の氷→１００℃の水蒸気。

2：基本は算数の「１あたり量」×「いくつ分」＝「全体量」
　　中和反応はＨＣl　＋　ＮaＯＨ　→　ＮaＣl　＋　Ｈ2Ｏ
反応に使われた塩酸（Cl-）と水酸化ナトリウム（Na+）の分子数（イオン）は同じ。

※「0.2mol/ｌ」というのは「水溶液1リットルあたり0.2molの水酸化ナトリウム（Naイオン）」という意味。

この回答への補足

それで、答えはどうなるんですか？

補足日時：2002/04/30 23:55