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三大薬害訴訟って、何と何と何でしょう?
ネットで検索しても、
わからないのですが。。。

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A 回答 (5件)

薬害を記憶の範囲で。



1.サリドマイド薬害(訴訟)
 1960年代に発生。
 販売会社は(主に)大日本製薬
 サリドマイドを服用した妊婦から、手足の奇形(手足
 が短い)を持つ子供が産まれた。
 日本では1200人だったかの被害者(子供)が発生。
 世界ではドイツを中心に、更に多くの被害者。
 ただし、アメリカでは担当審査官がサリドマイドの危険
 性に着目して医薬品として承認しなかったために、殆ど
 被害が発生していないはず。
 なお、その担当官は大統領から表彰されていたと記憶
 しています。

2.スモン薬害(訴訟)
 これも1960年代~70年代に発生。
 販売会社は主にチバガイギーと田辺製薬と記憶
 整腸剤のキノホルムを飲んだ人が、歩行困難や視力の
 障害(失明だったと記憶)に見舞わました。
 被害者は国内でも1万人超とも言われるが、認定患者
 は700人弱だったはず。
 厚生省等が適切な対策を採らなかったために被害が拡大
 したと非難される。

3.クロロキン薬害(訴訟)
 これまた1960年代~70年代に発生。
 腎炎(?)の薬として販売されたクロロキン製剤で
 引き起こされ、失明などの被害が発生。
 被害者は1000人以上だったと思いますが、当時
 厚生省だったかの課長が当該薬品の危険性を知って
 自分は使用を中止したにも関わらず、適切な予防措置
 (販売禁止)等を即取っていなかったと云うのを
 記憶しています。


ただ、現在は血液製剤に起因する「薬害エイズ」なども発生していて、三大では済まない気もします。
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この回答へのお礼

詳しく解説をありがとうございます。
実は、入社試験でこの問題が出ました。
わたしは、サリドマイド・薬害エイズ、の2つしか思いつかなかったです。
薬害エイズは新しいものなので
「三大」に含まれていないんでしょうかね?

入社試験なんて復習してもあんまり意味はないんでしょうが。
気になったので、ここで質問してみました。
教養になります。

お礼日時:2002/05/15 20:45

スモン、クロロキン、サリドマイド、でどうですか?



参考URL:http://www.yomiuri.co.jp/minijiten/20020326ip01. …
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この回答へのお礼

ありがとうございます。
みなさんがおっしゃっているとおり、
この3つのようですね。

お礼日時:2002/05/15 20:41

「サリドマイド」「スモン」「クロロキン」ではないでしょうか。



参考URL:http://www.yomiuri.co.jp/minijiten/20020326ip01. …
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この回答へのお礼

ありがとうございます。
みなさんご存知なんですねえ。

お礼日時:2002/05/15 20:41

回答します。



三大薬害はサリドマイド、スモン、クロロキンです。

http://www.yokkaichi-u.ac.jp/~ushijima/my_pdf/in …
PDFライブラリィ 薬害・日本 2001/12/  (PDFファイル)

参考URL:http://www.yokkaichi-u.ac.jp/~ushijima/my_pdf/in …
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この回答へのお礼

早いですね。
しかも3つともありがとうございます。
結構有名なんでしょうか?
サリドマイドはわかったんですが。。
ああ、やっぱり勉強不足です。。

お礼日時:2002/05/15 20:40

スモンは有名ですね


スモンで検索したら下のHPがヒットしました

参考URL:http://www.mi-net.org/yakugai/
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この回答へのお礼

早々と回答ありがとうございます。
スモンは有名ですか。
私は知りませんでした。
勉強不足ですね。

お礼日時:2002/05/15 20:39

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Aベストアンサー

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Aベストアンサー

「浸透圧」を考えるときに用いるもの(単位)です。

溶液の浸透圧は、溶液中の溶質の分子やイオンの数(モル数)に比例します。

ここで、全ての物質が(例えば)ブドウ糖のように水に溶かしてもそのまま存在する場合は、モル濃度と浸透圧は比例することになりますが、
イオン性物質の場合は水溶液中で解離するため、必ずしも溶質のモル濃度と比例関係が成り立ちません。

例えば、塩化ナトリウムは水溶液中で100%近く解離しますので、1モル/リットル溶液中には、Na+ と Cl- がそれぞれ1モルずつ、計2モルのイオンが存在することになり、1モル/リットルのブドウ糖溶液のおよそ2倍(実際には100%までは解離しませんのでこれより多少低い)の浸透圧を示します。

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ご質問にある塩化カルシウム(式量111)の計算は、

1.11g を 200mL の溶液にすると、モル濃度は
1.11/111/200 × 1000 = 0.05mol/L (50mmol/L)
になりますが、

溶液中では、CaCl2 → Ca2+ + 2・Cl-
のように1分子が3つのイオンに解離していますので、
オスモル濃度は3倍の 150mOsm/L になります。
(実際には100%までは解離していないと思いますので、これより多少低くなるかな?)

参考URL:http://www.ryudoshoku.org/sintoatsu_tani.html

「浸透圧」を考えるときに用いるもの(単位)です。

溶液の浸透圧は、溶液中の溶質の分子やイオンの数(モル数)に比例します。

ここで、全ての物質が(例えば)ブドウ糖のように水に溶かしてもそのまま存在する場合は、モル濃度と浸透圧は比例することになりますが、
イオン性物質の場合は水溶液中で解離するため、必ずしも溶質のモル濃度と比例関係が成り立ちません。

例えば、塩化ナトリウムは水溶液中で100%近く解離しますので、1モル/リットル溶液中には、Na+ と Cl- がそれぞれ1モルず...続きを読む

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Aベストアンサー

「喪」というのは、『人の死後、その近親の者が、一定の期間、外出や社交的な行動を避けて身を慎むこと。』で、その際の「死者を弔う」の儀式を「葬式・葬儀」といいます。
この場合の「服す」というのは、『従う』ことを指します。
ですから、「喪に服す」というのは、『人の死後、その近親の者が、一定の期間、外出や社交的な行動を避けて身を慎むという風習に従うこと』を指します。

実際には、亡くなってから「忌明け」(宗教・宗派によって異なります。一般的な仏教の場合は七七日=49日間とされていることが多いです)までの『服忌期間』と、それ以降で喪に服している期間の『服喪期間』に分かれます。
亡くなってすぐ家の玄関には「忌中」という貼り紙を出しますし、年賀状を出せません-という年賀欠礼状に「喪中につき」などという言葉が遣われているのをご覧になったこともあるかと思います。

いずれにせよ、近親者が亡くなった場合、遺族はいろいろと行動を慎みます。
何をするか-というよりも、こんなことはしない・控える-というカンジです。
こちらのサイトなどにも書かれていますので、ご覧ください。
http://www5.ocn.ne.jp/~nanko/hukumokikan.htm
http://sougi.oriaca.net/2005/05/post_155.html
http://www.if-u.co.jp/memorial/chart0121.html
なお、服喪期間については、諸説様々あります。
3か月、半年、1年、いや血縁の近さによって違う、同居・非同居で違う、家単位で考える、個人で考える…などなど。
「一般的」という言葉がこれほど通用しない世界もないと思います。

現在では、葬儀が終わるまでと法要の際に喪服を着る程度ですが、昔は服喪期間中はずっと喪服を着ていたようです。
喪服から衣装を改めることを「除服(ぶくぬぎ)」といい、源氏物語などにもその記述があります。http://www.xiangs.com/Genji/Fuuzoku/fuuzoku02.shtml

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ですから、「喪に服す」というのは、『人の死後、その近親の者が、一定の期間、外出や社交的な行動を避けて身を慎むという風習に従うこと』を指します。

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