硫酸１８mol/Lを１．５mol/Lへ

硫酸１８mol/Lを１．５mol/Lへ希釈したいのですが、どのような式で希釈すればいいのでしょうか？
18mol/1000ml→1.5mol/1000mlなので、超純水で１２倍に薄めるだけでいいんでしょうか？

また、リン酸の濃度85％程度を０．３mol/Lにするにはどうすればいいですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： w-palace 回答日時： 2007/08/07 23:54

硫酸１モルを重さではかり、それを希釈して１リットルにするということです。

式云々ではありませんし、濃硫酸を体積ではかるのが現実的であるとは思えません。したがって、硫酸の濃度１８mol/Lを意識する必要はありません。意識すべきは硫酸の純度と分子量です。分子量は９８なので、９８％硫酸であればちょうど１００gが１モルです。したがって、１５０gを１リットルに希釈すればよいということです。これは９００mLの水を加えるという意味ではありません。適当な量の水を加えて１リットルにするということです。まあ、このあたりは求める精度にもよることです。
ちなみに、１００gの濃硫酸に水を加えると大変なことになりますので、単純に混ぜるのはやめておいた方が良いでしょう。少なくともこの手の計算ができない人には危険すぎます。病院行きになりたくなければ経験者の指導の元に行って下さい。

リン酸に関しても同様です。リン酸の式量から0.3モルの質量を計算して、それを0.85で割ることによって必要な85％リン酸の質量を計算し、それはかりとったうえで１リットルに希釈するということです。こちらの方はさほどの危険はないでしょう。

ちなみに、超純水を使うのはほとんど無意味です。それが意味を持つほど硫酸やリン酸の純度は高くありません。

この回答へのお礼

　回答ありがとうございます。
　ほとんど化学分野には無知な私ですが、卒業論文に選んだ題材がどうしても硫酸＆フッ化水素アンモニウム等の劇物を使わなければなりません。しかも十分な換気がなされない場所で。

　研究室の近くに化学系の学科もあるので、そちらの教授に質問等していこうと思います。

お礼日時：2007/08/08 05:48

No.1 回答者： hirokazu5 回答日時： 2007/08/07 21:51

18mol/Lの硫酸を1単位容積入れておいて、

そこへ水を足して12単位容積に希釈する……
ということを大真面目で答える受験生がいますが。
んー、恐っ。