滴定の計算についてですが

0.10M NaCl溶液50mlを0.10M AgNO3溶液で滴定する。
この滴定の途中におけるpCl値を計算するという問題なのですが、
等量点より前(AgNO3を10mlと49ml入れた点)の計算は自力でできたのですが、
等量点と、それ以降(AgNO3を等量点からさらに49ml入れた点)の
pClの求め方がわかりません。
よろしくお願いします

No.1 ベストアンサー 回答者： 101325 回答日時： 2007/09/30 20:35

当量点とそれ以降での pCl を求めるには、塩化銀の溶解度積を使います。

溶解度積 Ksp の定義より

　[Ag+][Cl-] = Ksp

ですので、当量点では

　[Cl-] = √Ksp

になります。

当量点を過ぎた点では、銀イオンの濃度[Ag+]をまず求めて、それと

　[Cl-] = Ksp / [Ag+]

の式から[Cl-]を求めることができます。

Ksp の値は、問題に与えられていると思いますが、もしなければ pKsp = 10 を使ってください。

これで計算できると思うのですけど、どうでしょうか。

この回答へのお礼

参考になりました！ありがとう！ってか遅れてすんません

お礼日時：2007/10/12 14:56