化学I 中和

「標準状態で1.12ℓのアンモニアを水に溶かして100mℓとした。このアンモニア水10mℓを中和するのには0.10mol/ℓの塩酸が何mℓ必要か。」
という問題なのですが，これを
1（価数）×1.12/22.4×100/1000(mol/ℓ）×10/1000(ℓ）
　＝1（価数）×0.10 mol/ℓ　× x/1000 (ℓ）という式を立てて求めるのは間違いなのでしょうか？
模範解答では上の式の左辺に×10/1000が書かれていませんでした。
問題文には「このアンモニア水１０mℓ」と書いてあるのに，どうして
×10/1000　がされていないのでしょうか。

No.1 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2008/02/02 22:01

文字化けしているので、書き換え。

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「標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100mＬとした。
このアンモニア水10mＬを中和するのには0.10mol/Ｌの塩酸が何mＬ必要か。」
という問題なのですが，これを
1（価数）×1.12/22.4×100/1000(mol/Ｌ）×10/1000(Ｌ）
　＝1（価数）×0.10 mol/Ｌ　× x/1000 (Ｌ）
という式を立てて求めるのは間違いなのでしょうか？
模範解答では上の式の左辺に×10/1000が書かれていませんでした。
問題文には「このアンモニア水１０mＬ」と書いてあるのに，どうして
×10/1000　がされていないのでしょうか。
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体積の単位をｍＬに統一すれば、
1×(1.12/22.4)[mol] ÷ 100[mL] × 10[mL]　＝　ｘ[mL] × (0.10×1000)[mol/mL]
体積の単位をＬに統一すれば、
1×(1.12/22.4)[mol] ÷ (100/1000)[L] × (10/1000)[L] ＝　ｘ[L] × 0.10[mol/L]


模範解答は、あなたのおっしゃるとおり、10/1000をかけていないのが間違い、

あなたのほうは、÷100/1000　を　×100/1000
にしているところが書き間違いのようですね。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
無事問題解決しました。

お礼日時：2008/02/02 22:27