No.2ベストアンサー
- 回答日時:
C8H18 の密度0.70[g/cm^3](20℃)、分子量114[g/mol]、生成ガス100[℃]、101.3[kPa]、空気中のO2濃度21[vol%](=[mol%])とする。
C8H18 の流量
0.70[g/cm^3]*4/3*3.14*(100*10^(-4)[cm])^3*2000=0.00586[g/s]
=0.00586/114[mol/s]
C8H18 + 25/2O2 → 8CO2 + 9H2O
1mol 25/2mol 8mol 9mol
の割合だから、C8H18
1[mol/s]が燃焼したときの、
生成ガスは、
CO2:8[mol/s]
H2O:9[mol/s]
消費されるO2:25/2[mol/s]
に見合う
N2:79/21*25/2[mol/s]
合計:8+9+79/21*25/2[mol/s]
だろう。
C8H18:0.00586/114[mol/s]
だったら、
0.00586/114*(8+9+79/21*25/2)[mol/s]
じゃないか。
このガスが、100[℃]、101.3[kPa]なら、
22.4[L/mol]*(100+273)/273*101.3/101.3
を、
かければいいんじゃないか。
本当にありがとうございました。
分かりやすく教えていただきありがとうございます。
もう一つ教えていただきたいのですが、ガス温度100℃のとき101.3[kPa]、というのは、どこからあたえられたものなのかを教えていただけませんか。
No.3
- 回答日時:
あなたはまじめに考えて質問しているのだと思いますが、もっと基本的な学習が必要と思います。
気体の体積は、温度と圧力を指定しなければ、決まりません。
あなたの質問では、この両方とも指定されていません。
#1さんの指摘で、温度は出しましたが、圧力はありませんでした。
#1さんも圧力が必要なことは百も承知なことですよ。
仕方がないので、圧力を大気圧101.3[kPa]にした計算を示しました。
他の圧力なら、
22.4[L/mol]*(100+273)/273*101.3/101.3
の分母101.3をその圧力に変えてください。
すみません。もっと基本的な学習をしていきたいと思います。
本当にご迷惑をおかけしましてすみませんでした。
これから基本的なことを頑張って勉強していきます。
ありがとうございました。
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