ｐH

締切済

質問者：OKBokb
質問日時：2009/07/30 10:21
回答数：2件

トリフルオロ酢酸を使って1000mLの水をpH3.5に調製したいのですが,計算がよく分かりません．（実際にやってみればいいのですが・・・）

一応調べてみたのですが,
トリフルオロ酢酸は強酸なので電離度α＝1と仮定して
ｐH＝-log（ｃ×α）に代入してとくと
ｃ＝0.0003mol/Lとなり
結果トリフルオロ酢酸は約36mg？

出来れば電離度の計算方法も教えてください.

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (2件)

最新から表示
回答順に表示

No.2

回答者： htms42
回答日時：2009/07/31 06:47

電離度は平衡定数Ｋと濃度ｃから計算します。

強酸だからα＝１になるわけではありません。

別に難しいものではありませんのでいつも平衡の式から考えるようにしてもらう方がいいと思います。

酸をＨＡとします。
ＨＡ⇔Ｈ^＋＋Ａ^－
[Ｈ^+][Ａ^-]/[ＨＡ]＝Ｋ
極端に弱い酸性でなければ［ＯＨ^－」を考える必要はありませんので
ｘ＝［Ｈ^+］とすると
［Ａ^-］＝ｘ
［ＨＡ］＝ｃ－ｘ
です。
ｘ^2/(ｃ－ｘ)＝Ｋ

ｃ＝１Ｍ、Ｋ＝１Ｍであれば　ｘ≒０．６Ｍです。
電離度α＝ｘ／ｃ＝０．６です。

今の場合はｘが分かっています。
ｃ＝ｘ（１＋ｘ／Ｋ）
です。
ｘ＝０．０００３Ｍであれば
ｘ／Ｋ＜＜１ということでｃ＝ｘになります。
この場合は電離度α＝１になります。

仮にＫ＝１であってもα＝１であるとは限らないのです。
濃度が問題になります。

電離度α＝０．６を完全電離と見ても構わないのか、いけないのかはその物質を考えている場面によります。

この計算は高等学校のレベルです。
トリフルオロ酢酸は高校では出てこない特殊な物質です。
そういう物質を扱うレベルのことをやっているのですからきちんと平衡定数から出すということが出来るようであって欲しいです。