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0.20MHOOC(CHOH)2COOH(aq)(酒石酸)のpHを計算せよ。ただし、Ka1=1.0×10^3、Ka2=4.6×10^5である。

教えて!goo グレード

A 回答 (1件)

酒石酸をAH₂、その濃度を[AH₂]と表して、第一電離度をα₁、第一電離度をα₂


として、計算すると。
Ka1=1.0x10^-3=α₁^2/(0.2-α₁)=[H⁺][AH₁⁻]/[AH₂]
α₁^2+1.0x10^-3*α₁-2.0x10^-4=0
α₁=[H⁺]=1/2*(-1.0x10^-3±√(1.0x10^-6+8.0x10^-4)=1.37x10^-2

Ka2=4.6x10^-5=α₂^2/(0.186-α₂)=[H⁺][A²⁻]/[AH⁻]
α₂^2+4.6x10^-5*α₂-8.57x10^-6=0
α₂=[H⁺]=1/2*(-4.6x10^-5±√(2.12x10^-9+3.43x10^-5)=5.81x10^-3

[H⁺]=α₁+α₂=1.95x10^-2
pH=-log(1.95x10^-2)=1.7
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