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標準反応エントロピー

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  • 質問者：abcko
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

CO2(g)＋４H2(g)→CH4(g)＋2H2O(l）
この反応の２５℃における標準反応エントロピーはどのように求めることができますか？
それぞれのモルエントロピーは以下の通り
O2：213.7J/kmol
H20：69.9 J/kmol
H2：130.7 J/kmol
CH4：186.26 J/kmol
考え方を教えてください

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A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： bonjovi
  • 回答日時：

高校で習った熱化学方程式と同じようなものと考え、標準反応エントロピーは生成物の標準エンタルピーの合計から反応物の標準エンタルピーの合計を引いたものになります。


したがって標準反応エントロピーΔS={Sm(CH4.g)+2×Sm(H2O,l)}-{Sm(CO2,g)+4×Sm(H2,g)}で表され、あとは計算するだけです。
ΔS=(186.26+2×69.9)-(213.7+4×130.7)=
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