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標準エントロピー、標準生成エンタルピーの一覧が載っているサイトとかありませんか？

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  • 質問者：AMI__
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標準エントロピー、標準生成エンタルピーの一覧が載っているサイトとかありませんか？

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A 回答 (1件)

No.4ベストアンサー

  • 回答者： doc_somday
  • 回答日時：

物質名を指定すれば山程落ちています。

一覧表が欲しいなら大学のサイトが良いでしょう。意地悪すると↓の中から選びなさい。
https://www.google.co.jp/search?q=standard+forma …
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Landolt-Bernsteinに無かったかなー。

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定番の。
　CRC Handbook of Chemistry and Physics
　よほど古くない限りは古い版でも大丈夫なはず。
　NIST Chemistry WebBook
　http://webbook.nist.gov/chemistry/

もひとつ。
　JANAF thermochemical tables
　http://kinetics.nist.gov/janaf/

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まず標準自由エネルギー変化ですが
aA+bB⇔cC+dDと言う反応があると
ΔG゜＝各物質の生成ΔGfの合計＝[c×ΔGfC]＋[d×ΔGfD]－[a×ΔGfA]－[b×ΔGfB]だと思うのですが・・・
質問１：ΔG゜＜０ですと反応は右に進まないはず。でもなぜ？
質問２：ΔG゜とはそもそも何を表しているのですか？（僕自身の薄学では生成側にそれだけエネルギーが偏っている？）
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Aベストアンサー

＞平衡になったときのモル分率やモル濃度を入れると、当然RTlnKは
＞-ΔG゜と同じになるはずですよね？

ΔG＝ΔG゜＋RTlnKですよね。平衡状態ではΔＧ＝0なので、
RTlnK＝－ΔG゜　または　-RTlnK＝ΔG゜で間違いないと思います。

＞一般的にΔG゜って各物質の生成ΔGfの合計から算出するじゃないですか？

違うと思います。
ΔG゜=ΣΔGf゜（生成物）- ΣΔGf゜（反応物）　だと思います。

標準生成自由エネルギーと自由エネルギー変化を混同しては行けません。
自由エネルギーやエンタルピーの絶対値を調べるのは大変なので
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＞平衡になったときのモル分率やモル濃度を入れると、当然RTlnKは
＞-ΔG゜と同じになるはずですよね？

ΔG＝ΔG゜＋RTlnKですよね。平衡状態ではΔＧ＝0なので、
RTlnK＝－ΔG゜　または　-RTlnK＝ΔG゜で間違いないと思います。

＞一般的にΔG゜って各物質の生成ΔGfの合計から算出するじゃないですか？

違うと思います。
ΔG゜=ΣΔGf゜（生成物）- ΣΔGf゜（反応物）　だと思います。

標準生成自由エネルギーと自由エネルギー変化を混同しては行けません。
自由エネルギーやエンタルピーの絶対値を調べる...続きを読む

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大学二年生の化学熱力学の教科を学んでいるのですが。。。
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室温298K、0.022molの理想気体が圧力が17.0MPaから100KPaに変化した。
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Aベストアンサー

ギブス自由エネルギー(G)の定義は
G = H - TS
H: エンタルピー (J)
S: エントロピー (J/K)
T: 環境温度 (K)

ギブス自由エネルギー変化量(ΔG)は
ΔG = ΔH - TΔS

エンタルピー,エントロピーは対象とする系の
1)温度
2)圧力
3)物質の相の数
4)各相での各成分量
が決まると計算できます。

言いかえると、上記1)2)3)4)のどれかが変化するとエンタルピー,エントロピー、そしてギブス自由エネルギーも変化します。

問題を上記1)2)3)4)に照らし合わせると、
1)温度は変化したと記述していないので一定
2)圧力は17MPaから100KPaに変化
3)相(気相、液相、固相)の数は理想気体が凝縮して液体になった、と記述していないので一定
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3)4)はちょっと強引なところありますが、幅広く題意を捉えるための説明です。

まずエンタルピー変化ΔHを計算します。
結論から言うとΔH = 0です。
理想気体1mol当たりのエンタルピーは温度変化した場合にのみ変化し、圧力により変化しません。
これは理想気体の状態式(PV=RT)とエンタルピー計算式(微分形で与えられます)から導出されます。
圧力は変化していますが温度が変化していないのでΔH = 0。

次にエントロピー変化ΔSを計算します。
理想気体1mol当たりのエントロピーは温度変化、圧力変化で変化します。
温度変化は無いので温度変化相当のΔSは0。
圧力変化相当のΔSは理想気体の状態式(PV=RT)とエントロピー計算式(これも微分形)から導出され
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となります。

n 理想気体mol数: 0.022 (mol)
R 理想気体定数: 8.31 (J/mol.K)
P0 変化前の圧力: 17MPa = 17000KPa
P1 変化後の圧力: 100KPa

圧力変化相当のΔS = - 0.022 x 8.31 x ln(100/17000) = 0.934 (J/K)

まとめますと

ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = 0
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ΔG = 0 - 298 x 0.934 = - 278.3 (J)

まどろっこしい説明になりましたが理想気体の圧力変化に伴うギブス自由エネルギー変化量(ΔG)は
ΔG = nRT*ln(P1/P0)
でさっと計算できます。

ギブス自由エネルギー(G)の定義は
G = H - TS
H: エンタルピー (J)
S: エントロピー (J/K)
T: 環境温度 (K)

ギブス自由エネルギー変化量(ΔG)は
ΔG = ΔH - TΔS

エンタルピー,エントロピーは対象とする系の
1)温度
2)圧力
3)物質の相の数
4)各相での各成分量
が決まると計算できます。

言いかえると、上記1)2)3)4)のどれかが変化するとエンタルピー,エントロピー、そしてギブス自由エネルギーも変化します。

問題を上記1)2)3)4)に照らし合わせると、
1)温度は変化したと記述していないので一定
2)圧力は17MPaか...続きを読む

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