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標準状態において、1molの水が-5℃の氷から25℃の水への変化するときのエントロピー変化は何JK^

締切済

  • 質問者：sdsdsdsfdf
  • 質問日時：
  • 回答数：1件

標準状態において、1molの水が-5℃の氷から25℃の水への変化するときのエントロピー変化は何JK^-1か。小数点以下第1位まで求めなさい。ただし、氷、水のCpmはそれぞれ37.2JK^-1mol^-1、75.3JK^-1mol^-1、とし、氷の0℃における融解エンタルピーは6.01×10^3JK^-1mol^-1とする。

この問題の解き方がわかりません。
答えは、29.3JK^-1 です。

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A 回答 (1件)

No.1

  • 回答者： konjii
  • 回答日時：

∫1/T=lｎ273-lｎ268=0.0１８５ ー５℃から０℃までのエントロピー増大量は０．０１８５×３７．２＝０．６８８ＪＫ－１。

０℃の融解エントロピー増大量は６０１０/２７３＝２２．０ＪＫ－１。∫1/T=lｎ２９８-lｎ２７３=0.08７６ ０℃から２５℃までのエントロピー増大量は０．０８７６×７５．３＝６．６０ＪＫ－１。　０．６８８＋２２．０＋６．６０＝２９．２８８＝２９．３ＪＫ－１
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この回答へのお礼

ありがとうございました！

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お礼日時：2018/02/24 17:15

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