NH4OH水溶液のpHを求める問題があるのですが、 log[NH4OH]= NH4OH水溶液のpHと

NH4OH水溶液のpHを求める問題があるのですが、
log[NH4OH]= NH4OH水溶液のpHと考えて大丈夫でしょうか？
違っている場合は、どのように考えればよいか教えていただけないでしょうか。化学が苦手なため、わかりやすく教えてくださるとうれしいです…！

No.2 回答者： 塩化ニトロシル 回答日時： 2021/04/10 03:07

すみません、一応僕が良く見るサイトにpHの計算があったので、そちらを参考にして下さい。

https://kimika.net/phkeisan_s.html

No.1 回答者： 塩化ニトロシル 回答日時： 2021/04/10 02:54

どんな問題かもう少し詳しく教えて下されば正確に答えられますが・・・

log[NH4OH]は、アンモニア水(水酸化アンモニウムは便宜上(電離で塩基性を説明できるから)なので、これで十分です)の水酸化物イオン濃度[OH^-]のことを言いたいのでしょうか。
[OH^-]=(電離度)×(塩基の価数)×モル濃度
で求めた後、10^-nのnを14から引けば良いです。
例えば、電離度0.02、0.05mol/Lのアンモニア水は、NH3+H2O→(NH4^+)+(OH^-)より一価の塩基なので、
1×0.02×0.05
=0.001
=10^-3
よってpHは、14-3=11 です。
化学基礎ならこれで十分です。やっていくと対数使って2.3とか出てくるので、対数は覚えた方が良いですよ。