化学の電離定数の問題が分かりません

コハク酸とメチルアミンの電離について、コハク酸は二段階で電離し、第一段の電離定数K1は6.3×10^(-5)mol/L、第二段の電離定数K2は2.5×10^(-6)mol/Lである。コハク酸水溶液のpHを5.0にすると、電離していないコハク酸、1つだけ電離したコハク酸、2つとも電離したコハク酸の濃度の比はいくらか？

できるだけ詳しく解説お願いします!!!

No.3 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2014/06/25 07:32

例えば、酢酸の解離でいえば、

ＣＨ３ＣＯＯＨ　⇔　ＣＨ３COO－　＋　Ｈ＋
という平衡が成り立って、解離定数をＫとすると、各化学種の
濃度の間には
［ＣＨ３ＣＯＯ－］［Ｈ＋］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝Ｋ
という関係が成り立ちます。これを変形すると
［ＣＨ３ＣＯＯ－］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝Ｋ＊［Ｈ＋］
となり、解離した酢酸と、解離していない酢酸の濃度比が
判ります。これと同じことをコハク酸についてやればいいと
いうことになります。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます！やってみます

お礼日時：2014/06/28 15:06

No.4 回答者： gohtraw 回答日時： 2014/06/25 23:54

あ、いかん。

間違えた。
［ＣＨ３ＣＯＯ－］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝Ｋ＊［Ｈ＋］
じゃなくて
［ＣＨ３ＣＯＯ－］／［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＝Ｋ／［Ｈ＋］

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2014/06/24 12:03

「イマイチ表し方が分かりません 」というのは, 「何の」表し方が「どのくらい」分からないということですか?

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2014/06/24 00:15

K1 や K2 はどう計算される?

この回答への補足

回答ありがとうございます、
イマイチ表し方が分かりません

補足日時：2014/06/24 06:08