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低濃度のシュウ酸のPHの求め方が良く分かりません。電荷収支式と物質量収支式を使い、二段階目の電離を無視してPHを求めたのですがPH7以上になってしまいました。
何を近似して解けばいいのかわかりません。教えて下さい。お願いします。

A 回答 (2件)

未知数は5つです。


[H^+]、[OH^-]
[C2O4H2]、[C2O4H^-]、[C2O4^(2-)]

式が5つ必要です。

電離平衡の式が3つ
電荷収支の式、物質収支の式

近似を使うのはそれから後です。
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これだけでは分かりません。


電荷収支式と物質収支式を書いてください。

低濃度の酸のpHが7以上になったということですが、
水の電離を考えていない初歩的なミスである可能性があります。

(pHのpは小文字です。pKa、pKbのpも同様です。)
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この回答へのお礼

ありがとうございます、
電荷収支式は [H^{+}]=[HC_{2}O_{4}^{-} ]+[C_{2}O_{4}^{2-}]+[OH^{-}]
この式で[HC_{2}O_{4}^{-}] >> [C_{2}O_{4}^{2-}]  として
[H^{+}]=[HC_{2}O_{4}^{-}] +[OH^{-}]
これに水のイオン積から[OH^{-}]=10^{-14}/[H^{+}] を代入して[H^{+}]を求めました。(数式の記入方法がわからなかったのでTex形式
で書いてみました)
すみません。宜しくお願いします。

お礼日時:2009/02/08 18:38

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