シュウ酸のPHの求め方について。

低濃度のシュウ酸のPHの求め方が良く分かりません。電荷収支式と物質量収支式を使い、二段階目の電離を無視してPHを求めたのですがPH７以上になってしまいました。
何を近似して解けばいいのかわかりません。教えて下さい。お願いします。

No.2 回答者： htms42 回答日時： 2009/02/09 10:19

未知数は５つです。

［Ｈ^+］、［ＯＨ^-］
［Ｃ２Ｏ４Ｈ２］、［Ｃ２Ｏ４Ｈ^-］、［Ｃ２Ｏ４^(2-)］

式が５つ必要です。

電離平衡の式が３つ
電荷収支の式、物質収支の式

近似を使うのはそれから後です。

No.1 回答者： htms42 回答日時： 2009/02/08 10:14

これだけでは分かりません。

電荷収支式と物質収支式を書いてください。

低濃度の酸のｐＨが７以上になったということですが、
水の電離を考えていない初歩的なミスである可能性があります。

（ｐＨのｐは小文字です。ｐＫａ、ｐＫｂのｐも同様です。）

この回答へのお礼

ありがとうございます、
電荷収支式は　[H^{+}]＝[HC_{2}O_{4}^{-}　]＋[C_{2}O_{4}^{2-}]＋[OH^{-}]
この式で[HC_{2}O_{4}^{-}]　＞>　[C_{2}O_{4}^{2-}]　　として
[H^{+}]＝[HC_{2}O_{4}^{-}]　＋[OH^{-}]
これに水のイオン積から[OH^{-}]=10^{-14}/[H^{+}] を代入して[H^{+}]を求めました。(数式の記入方法がわからなかったのでTex形式
で書いてみました)
すみません。宜しくお願いします。

お礼日時：2009/02/08 18:38