
A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
対数 log を使わない、化学基礎の範囲内での問題かと思います。
まず、水素イオン濃度が 1×10^-n mol/L のとき pH=n であることはご理解いただいてますでしょうか。その大前提があって話が進みます。
その硫酸の水素イオン濃度は [H^+]=2×10^-2 mol/L とですね。
そしてこのとき、1×10^-2 mol/L<[H^+]<1×10^-1 mol/L であるのは明らかです。
水素イオン濃度が 1×10^-2 mol/L のときpHはいくらですか?
水素イオン濃度が 1×10^-1 mol/L のときpHはいくらですか?
では水素イオン濃度がその中間の濃度である 2×10^-2 mol/L のときpHは?
No.2
- 回答日時:
酸が溶液中で電離する式はH2SO4 → 2H⁺⁺ + SO4⁻⁻
水素イオン濃度は0.02mol/L
高校レベルのpH近似式は、pH = -log水素イオン濃度なので
pH =-log0.02 = 2-log2=2-0.301・・=1.69・・・
No.1
- 回答日時:
1molから2molの水素イオンが出てくるので、H+イオンの濃度は0.02mol/L
これをpHに換算すると、
まず0.01mol/Lの時点でpHは2です。
これの2倍なので、pHは2よりもさらに酸性側に寄っているというのは分かるでしょうか。
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