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塩酸が溶液中で電離する式は
HCl → H^+ + Cl^-
したがって水溶液中で塩酸は完全に電離して1molの塩酸から1molの水素イオンが生成します。
このため0.01 mol/L の塩酸溶液中では 0.01mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのpHは
pH = -log水素イオン濃度
ですからpHは2となります。
一方硫酸が溶液中で電離する式は
H2SO4 → 2H^+ + SO4^-
したがって水溶液中で希硫酸は完全に電離して1molの硫酸から2molの水素イオンが生成します。
このため0.01 mol/L の硫酸溶液中では 0.02mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのpHは
pH = -log水素イオン濃度
ですからpHは約1.7となります。したがって希硫酸溶液のpHは2より小さくなります。
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