炭酸カルシウムの溶解方法

炭酸カルシウムを水に溶解させる方法を教えて下さい。
または、やり方が乗ってる本など。

No.5 回答者： ikeikezz 回答日時： 2010/12/11 01:41

２００２年の質問に、いまさら、の回答ですが・・・

１）ウィキペディアによれば、卵の殻は、炭酸カルシウムとの記事があります。

２）小生、何のためにしたのか、２０年以上前のことなので、その動機は忘れましたが・・・、生卵（もちろん、卵殻がある卵です。）を、冷蔵庫で、酢に漬けておきましたら、その卵殻は、どうも、酢に溶解したらしく、生卵は卵の薄皮に包まれただけの状態となっていました。その溶解時間は覚えていません。その酢は、そのへんのスーパーで売っている、普通の、よくある、酢、です。

３）酢というのは、酢酸ですから、もっと強いものなら、写真暗室用品でも売っているでしょう。（デジカメ全盛ですから、手にいれるのは難しいかもしれません。）

４）もう、午前１時半すぎ、で、しかも小生、酒飲みで、かなり酔っておりますので、明日以後、追試して、詳細を報告させていただけるでしょう。（ごめんなさい、泥酔とはいかないまでも、ほろ酔いなので、明日になって、この回答、覚えていれば、ですが。）

以上、遅すぎる回答らしきものと、いまのところ、させていただきます。

No.4 回答者： ojarumarupurin 回答日時： 2002/05/12 00:26

目的がわかりませんが、

有機物が入ってもよくて、単にCaを溶解させる、という条件なら、
キレート剤を使用してはどうでしょうか？
EDTA(エチレンジアミン四酢酸)の4Na塩を溶解させておいて、
そこに炭酸カルシウムを添加すれば、
炭酸ガスを発生しながら、
Caはかなりの濃度で溶解させることができると思います。

No.3 回答者： rei00 回答日時： 2002/05/11 10:09

　「化学辞典」（東京化学同人）の炭酸カルシウムの項には『水に難溶（25℃で 1.5 mg／100 g）』とあります。

　どの程度溶かそうとされているのか判りませんが，水に対してもこの程度の溶解度ですから，共通イオン（Ca2+）が 0.04 M 存在する塩化カルシウム溶液にだともっと難溶でしょう（無理では？）。


　お書きの溶液を作る目的は何でしょうか？　それを補足されれば，具体的な回答も得られるかもしれませんよ。

No.2 回答者： noname#21649 回答日時： 2002/05/11 04:47

海水の化学

たしか．東海大学出版かい発行

ほぼ同程度のｐＨの海水で過飽和になっている理由がかいてあったかと思います。

No.1 回答者： taka113 回答日時： 2002/05/11 00:56

水に溶解させるのですか？

炭酸カルシウムは、水に少しずつですが溶けますよ。


化学反応を利用して塩を作り、溶かすというのとは違うのでしょうか？
この方法でしたら酸を反応させてやればいいのです。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
今、塩化カルシウム0.04MでPHを9.5くらいに保ち炭酸カルシウムを溶解させているのですが、白濁するだけなのですが。

お礼日時：2002/05/11 01:19