化学

0.01mol/Lの希硫酸のpHは2より小さいとあります。

2でわないんですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/12/03 13:12

塩酸が溶液中で電離する式は

HCl →　H^+ + Cl^-

したがって水溶液中で塩酸は完全に電離して１molの塩酸から１molの水素イオンが生成します。

このため0.01 mol/L の塩酸溶液中では　0.01mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのｐHは

pH = -log水素イオン濃度

ですからpHは２となります。

一方硫酸が溶液中で電離する式は

H2SO4 →　 2H^+ + SO4^-

したがって水溶液中で希硫酸は完全に電離して１molの硫酸から２molの水素イオンが生成します。

このため0.01 mol/L の硫酸溶液中では　0.02mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのｐHは

pH = -log水素イオン濃度

ですからpHは約１．７となります。したがって希硫酸溶液のpHは２より小さくなります。

この回答へのお礼

ありがとうございますm(__)m

お礼日時：2013/02/02 21:14

No.1 回答者： Charlie24 回答日時： 2012/12/02 15:00

こちらも硫酸の価数はいくつですか？