高校化学基礎です。 問題文は、 2.0×10-2（10のマイナス２乗）mol/Lの硫酸（電解度1.0

高校化学基礎です。
問題文は、
2.0×10-2（10のマイナス２乗）mol/Lの硫酸（電解度1.0）の【OH-】はいくらか
という問題です。
4.0×10-2になるところまではわかるのですが、その後がわからないので解説お願いします。

No.2 回答者： kokko2157 回答日時： 2018/03/11 03:51

水のイオン積はご存知ですか？

硫酸が入ろうが、水酸化ナトリウムが入ろうが、水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの濃度の積は一定です。
つまり、
①〔H+〕〔OH-〕=1.0×10^-14　なのです。

ところで、この問題の状況ですと、水素イオン濃度は
②〔H+〕=4.0×10^-2(mol/L)　ですね。（ここは理解されているということですよね？）

ではこの②の式の水素イオン濃度を①の式に代入して、
水酸化物イオン濃度〔OH-〕を求めてみてください。
答えが求まります。

遅くまでお疲れ様です。
お風邪などひかぬよう、暖かくして勉強してください。

No.1 回答者： vegetarian_food 回答日時： 2018/03/04 14:54

[H^+][OH^-]=

1.0×10^-14(mol^2/L^2)
ですから、
[OH^-]=[H^+][OH^-]/[H^+]
=1.0×10^-14/4.0×10^-2
=2.5×10^-13 (mol/L)
だと思います！