pHの問題です。

酢酸の電離定数を2.0×10マイナス５乗（ｍｏｌ／ｌ）とし純粋水溶液では[Ｈ+][ＯＨ-]＝1.0×１０マイナス１４乗（ｍｏｌ／ｌ）２乗が成り立つ。√２＝1.41　ｌｏｇ１０　２＝０．３　
次のｐＨの値をもとめよ。
（１）0.1ｍｏｌ／ｌの酢酸水溶液

（回答）
（１）2.85

（１）は[Ｈ+]＝濃度×電離度×価数の式を使えば出るのかと思い計算しました。しかし答えが合いません。使う式と考え方がわかりません。
ご投稿していただけたらありがたいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/04/26 13:36

酢酸をＡcＯＨで表すと、

[Ｈ+][ＡcO-]/[AcＯＨ]=2.0×10^-5　(mol/L) … (1)
[Ｈ+][ＯＨ-]=1.0×10^-14 (mol^2L^-2) … (2)
[ＡcO-] ＋ [AcＯＨ] = 0.1 (mol/L) … (3)
[ＡcＯ-] ＋ [ＯＨ-] = [H+] (mol/L) … (4)
の連立方程式を解きます。
[ＡcＯ-] >> [ＯＨ-] なので、(4)は、
[ＡcＯ-] ≒ [H+] … (5)
ここでやめると間違い。
(5)を(1)に代入、
[ＡcO-]^2/[AcＯＨ]=2.0×10^-5 … (6)　と (3)から[ＡcO-]が求まるので、再度(1)に代入して[H+]を求めます。
(2)を使ってないけど多分これで良いはずです。

この回答へのお礼

ご投稿ありがとうございます。とてもわかりやすかったです。

お礼日時：2009/04/26 18:45

No.2 回答者： htms42 回答日時： 2009/04/26 18:06

＞は[Ｈ+]＝濃度×電離度×価数の式を使えば出るのかと思い計算しました。

問題文の中には電離度はありません。
どうやって計算しましたか。

与えられているのは平衡定数です。

＃１に平衡定数から求めるための式が書かれています。

[Ｈ+][ＡcO-]/[AcＯＨ]=2.0×10^-5　(mol/L) … (1)
[Ｈ+][ＯＨ-]=1.0×10^-14 (mol^2L^-2) … (2)
[ＡcO-] ＋ [AcＯＨ] = 0.1 (mol/L) … (3)
[ＡcＯ-] ＋ [ＯＨ-] = [Ｈ＋] (mol/L) … (4)

(4)より、［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］
（１）（２）より、［Ｈ＋］＞＞［ＯＨ－］
∴［ＡｃＯ－］≒［Ｈ＋］　　（５）
となります。
（３）に入れると［ＡｃＯＨ］＝０．１－［Ｈ＋］
(１)に入れると
[H+]^2／(０．１－［H+］）＝２．０×１０^(-5)
これは［Ｈ＋］の２次方程式ですから解くことができます。
［Ｈ＋］＜＜０．１として分母の［Ｈ＋］を無視するともっと簡単になります。

回答の２．８５は有効数字を考慮していないものですね。

この回答へのお礼

ご投稿ありがとうございます。電離定数をてっきり電離度として認識してました。別のものだったと教えていただき、本当に助かりました。ありがとうございました。

お礼日時：2009/04/26 18:43