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化学の問題です

0.10mol/Lの酢酸のpHの値はどうやって求めますか?
酢酸の電離定数は2.5×10^-5です
やり方はあってると思うのですが、うまく計算ができませんでした
教えてください

A 回答 (2件)

あー、失礼しました。


[H+]は前に求めたやつに平方根をつけないといけませんね。
ここでは書きにくいですが、
電離度α=√Ka/cなので
[H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)
= 1×c×√Ka/c
=√ c Ka
=√25×10^-7
となって、これの対数とってマイナスをつけるんですね。
pH=2.8くらいですかね。
対数は与えられた値で計算してくださいね。
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この回答へのお礼

ありがとうございます!助かりました!!

お礼日時:2018/01/25 16:44

(水素イオン濃度)=(価数)×(モル濃度)×(電離度)


ですから、
[H+]=1×0.10×2.5×10^-5
=25×10^-7
これの対数をとってマイナス付けるんだよね。
pH =- log[H+]
=7-2log5
=5.6
くらいかな(log5=0.7で計算)
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この回答へのお礼

教えていただきありがとうございます!
2.5×10^-5は電離度ではなく電離定数なんですが、やり方は同じですか、、?

お礼日時:2018/01/22 18:52

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