pHと電離度についてです

pH3.0の酢酸があり、電離度は0.010です。

すると、どうして酢酸のモル濃度は10ˆ-3/0.010[mol/L]になるんですか？

0.010で割る理由がわかりません

No.2 ベストアンサー 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/01/07 18:11

酢酸は次のような反応でイオンその一部がイオン化されています。

CH3COOH ⇔　　CH3COO^- + H^+

酢酸の初期の濃度をC、電離度をXとすれば上記の式から次の関係が成り立っています。

C ( 1 - X ) = C*X + C*X

ところでｐHは

pH = -Log ( C*X ) = 3.0

C * X = 10^-3

X は　0.010 ですから

C = 10^-3 / 0.010 mol/L　　

No.1 回答者： tirasinouranext 回答日時： 2012/01/07 17:48

酢酸CH3COOHの電離反応のイオン反応式は

CH3COOH⇔CH3COO[-]+H[+]
となります。

すると酢酸の電離度が0.010なのでn[mol]のCH3COOHのうち
上の反応を起こすCH3COOHは
0.010×n[mol]
となります。

よってその結果生じるH[+]は
0.010×n[mol]
となります。

するとそのpHはpH=-log[H+]より
pH=-log(0.010×n)
となります。

これが3.0になるので

-log(0.010×n)=3.0
∴log(0.010×n)=-3.0
∴0.010×n=10^(-3)
∴n=10^(-3)/0.010mol
となります。

以上を1.0Lの溶液中で起きると考えればnの単位はmol/L
になるので酢酸の濃度は10^(-3)/0.010mol/Lとなります。

この回答へのお礼

ありがとうございました。

水素イオン濃度と、モル濃度を混同してました。

お礼日時：2012/01/07 21:14