リン酸のｐＨ

０．０１５Ｍリン酸のｐＨを求めよ。Ｋ１＝７．５×１０＾－３　Ｋ２＝６．６×１０＾－８　Ｋ３＝９．４×１０＾－１３とする。この問題の解き方なんですが、Ｋ２・Ｋ３は非常に小さいので、第２段解離・第３段解離による[H^+]は無視して、第１段解離による[H^+]のみを考えて、[H3PO4]=C(1-α) [H^+]=[H2PO4^-]Cαとします。それから、Ｋ１＝[H^+][H2PO4^-]/[H3PO4]　この式からαを求めて[H^+]をだしてｐＨを求めればいいのでしょうか？また、この考えで合っている場合、１－α＝１としていいのでしょうか？

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/07/06 00:29

2段目以降を無視するのは，とりあえずOK．

> [H3PO4]=C(1-α) [H^+]=[H2PO4^-]Cα

これは変では?
解離度なんてものを使うから面倒なんで，解離平衡後の状況をひとつひとつ式にする方が確実．

> Ｋ１＝[H^+][H2PO4^-]/[H3PO4]

まず，これは OK．
解離はわずかしかおこらないが，[H+] は事実上解離によって生成するものがすべて（水の電離は無視）とすれば，

[H+]=[H2PO4(-)]
また [H3PO4]+[H2PO4(-)] はリン酸の総濃度を意味する．

以上を連立させる．
電離度を使っても別にかまわないけど，多段解離まで考えに入れるときには間違いなく混乱に拍車がかかるので，上記のように考えられるようにすべきでしょう．

この回答への補足

もう一度考えてリン酸のｐＨを求めたら、ｐＨ＝３－log７．５になったんですが、これであってるでしょうか？

補足日時：2006/07/07 11:32

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/07/07 12:32

のようですね．

念のため，この計算結果からαを求めてみるといいでしょう．

この回答へのお礼

ありがとうございました。

お礼日時：2006/07/07 22:38