写真のオは 0.01 mol/Lの硫酸 についての解説なのですが、理解できないので教えてください。

写真のオは 0.01 mol/Lの硫酸 についての解説なのですが、理解できないので教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： heidfeld 回答日時： 2023/02/19 18:00

簡単に言うと、硫酸1molから2molの水素イオンができるので、水素イオン濃度は2倍になります。

なのでそのぶんpHもより酸性寄りになるということです。(pHが小さくなる方向に向かう)

この回答へのお礼

分かりやすく解説ありがとうございます！

お礼日時：2023/02/19 18:04

No.1 回答者： heidfeld 回答日時： 2023/02/19 17:48

H2SO4⇆2H+ + SO42-

[H+]=2×0.01=0.02mol/L

pH=-log0.02=-log(2×10^-2)=2-log2

なので、価数がもし1ならlog1=0なのに、
価数が2なのでlog2>0となる。