化学の問題で質問です

ここにはいつもお世話になってます。

また質問なんですが。。。

No2分子は価電子を奇数コ持っているが、１電子分変化した陽イオンと陰イオンでは偶数コとなって構造式を完成できる。
ふたつのイオンの構造式を書いてそれぞれの結合角を予測せよ
という問題と

1,2,3-butatriene(ブタトリエン)という化合物は組成がH2CCCCH2で炭素間に２重結合が続く化合物である。この分子内の結合を説明して（混成軌道のことなど）どんな形の分子になるか立体的に構造式を表示せよ

の２問を教えてくださったら幸いです

No.2 ベストアンサー 回答者： rad-cost 回答日時： 2009/07/30 23:10

まあ、前の回答でわかるぐらいなら質問しないでしょうね・・・

下の式を見てください。
O=N-O^-
O=N+=O
これでわかりますか？
O=N-O^-のNはsp2、下のNはsp。
このヒントならわかりますか？ついでにそれらのLewis構造式を書けばさらによくわかると思います。


エチレン、1,2-プロパジエン、1,2,3-ブタトリエン。これらはいずれも親戚のようなもので、いずれも炭素原子は直線上に並んでいます。
CH2が２個ありますが、エチレンはそれらが同一平面上にあり、1,2-プロパジエンでは９０度ねじれています。なぜかと言えば、中央の炭素の２個の2p軌道（たとえば2py,2pz）が直交しており、その状態で。、それぞれ反対側のCとπ結合を形成しているからです。1,2,3-ブタトリエンではそう言った炭素が２個あるので９０x２＝１８０度ずれます。・・・と言うことは両端のCH2が同一平面上にきます。
一度、1,2-プロパジエン（アレン）の構造についてしっかり勉強してください。そうすればわかるはずです。

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2009/07/31 09:26

周期表で見ると

Ｃ，Ｎ，Ｏ
の順に並んでいます。
ＮＯ２で電子が１つ増えるとＯ３と同じ電子配置、
１つ減るとＣＯ２と同じ電子配置になります。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/07/30 17:34

最初の問題は考え甲斐があるので敢えて触れません。

楽しんで下さい。^^

1,2,3-butatrieneはＨ2Ｃ=Ｃ=Ｃ=ＣＨ2、
両端のＣＨ2は言わずと知れたsp2の平面構造。
ではアレン(1,2-プロパジエン)はどうかな？
Ｈ2Ｃ=C=ＣＨ2
真ん中のＣはspなんだよね。^^だからその両側のπ結合はノード面が垂直。つまり両端のＣＨ2は互いに垂直。
これだけヒントを出せば分るよね。
ブタトリエンの両端のＣＨ2はどんな面をなすかな？
そしてアレンよりもう一つ多い炭素の混成は何かな？

この回答へのお礼

楽しんでくださいと言われても楽しめません。。。

ヒント出してくださって感謝してます。
ですがやっぱりわかりません

お礼日時：2009/07/30 19:16