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No.3ベストアンサー
- 回答日時:
その記述なら,イオン強度とかは何も考えていませんね.
あと,0.1mM KOH とかは誤記か見間違いで,0.1M KOH とか 0.1M HCl でしょう.
1mM KCl (pH10) なら,単に KCl の 1mM 溶液をつくるときに,0.1M KOH を入れて pH 10 にしている,それだけでしょう.その結果,K+ 濃度が 1mM を超えていようが何だろうが,そんなことは関係ないのですよ.
No.2
- 回答日時:
っていうか,「なんの」濃度かわからないのだから,設定条件が意味をなしてないでしょ.
申し訳ありません。
説明が悪かったです。
論文で、
1 mM KCl(pH10)、1 mM KCl(pH3)、10 mM KCl(pH10)及び10 mM KCl(pH3)を用いた。
試料の調製には0.1 mM KOH及び0.1 mM HClを用いて、pHを調整した。
みたいに書かれてあります。
元のKCl溶液はどのような濃度のものを使ったということは書かれていません。
普通に1 mM KClを調製して、0.1 mM KOHや0.1 mM HClを滴下していったのでは、
元のイオン強度1 mMよりも小さくなってしまうと思います。
そうすると元の溶液にどのような濃度のものを用いれば、
0.1 mM KOH及び0.1 mM HClからこのようなイオン強度の溶液を作ることが出来るのでしょうか?
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