NaF・NaCl・NaBr・MgO・CaO・SrO

NaF・NaCl・NaBr・MgO・CaO・SrO
の中で、最も融点が高いもの最も融点が低いものはどれですか？
そう考える判断根拠は？

どれもNaCl型構造だと思いますので、
結合エネルギーの大小比較
→
クーロンエネルギー
→
イオン価数とイオン半径
と考えればよいのかなと思っていますが、正しいでしょうか？

No.1 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/07/29 16:33

「正しいです」と言ってしまえば味気ないので．．．

基本的にはクーロン力の総和が問題でしょう。
同じ結晶格子ならば、１対の陽イオンと陰イオン間のクーロン力を
比べればいいです。

(1)イオン価数　価数の積に比例する
(2)イオン半径　イオン半径に反比例する

従って、１価で大きなＮａＢｒの融点が低く（755℃）、
２価で小さなＭｇＯの融点が高い（2852℃）です。

この回答へのお礼

昨日に続き、回答ありがとうございました。
分りやすく簡潔な説明で、よく理解できました。
ありがとうございました。
結晶に関する分野は勉強不足で、てんてこ舞いです。

お礼日時：2010/07/29 19:28