電子親和力について

グラフを見て思ったのですが、希ガスがほぼ0の値を取っているのに、二族元素もほぼ0のような値を取っていますよね…?

また、(第一)イオン化エネルギーのグラフでは、必ず第一族元素が一番低い値を取っているのに、上記のように電子親和力の方は希ガスだけではないのイマイチわかりません。

やっぱり…
軌道が関係しているのですか?
図解雑学の元素という本をみる限り、希ガスのように軌道に隙間がないような…

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/03/20 03:24

第２周期、第３周期は最外殻電子が８個で閉殻なのですが、

Ｌ殻またはＭ殻の途中まではｓ軌道、ｐ軌道という２つの
電子軌道に分かれています。
ｓ軌道は球状（０次元）で２つの異なるスピンの電子が入ります。
ｐ軌道は棒状（１次元）で、ｘ，ｙ，ｚ軸の３種があり、それぞれに
２つのスピンの電子が入りますので合計で６個の電子が入ります。

希ガスに電子を加えたとき、ｓ軌道に電子が１つだけになり
不安定な構造になるので親和力が小さいのです。
アルカリ金属にはｓ軌道に１個だけ電子がありますが、ここに電子を
１個加えるとｓ殻が閉殻になり安定するので、電子親和力がやや
大きくなります。
アルカリ土類金属はｓ軌道に電子が２個で安定しているところに、
電子を加えるとｐ軌道の電子が１つになり不安定になるので
電子親和力が大きくなります。
ハロゲンではｓ軌道に２個、ｄ軌道に５個の電子があり、電子を
１つ加えるとｐ軌道が６個で閉殻になり安定するので電子親和力が
非常に大きくなっています。

この回答への補足

回答ありがとうございます。
>アルカリ土類金属はｓ軌道に電子が２個で安定しているところに、～不安定になるので電子親和力が大きくなります。

と書いてありますが、不安定な希ガスの親和力が小さくなっているので、アルカリ土類金属元素も不安定なら小さくなるのではないでしょうか…?

補足日時：2011/03/30 15:57