水素イオン濃度が求められません

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  • 質問者：2010go
  • 質問日時：2011/04/18 23:19
  • 回答数：1件

【問】次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸・強塩基は完全電離しているものとする。


(１)　0.50mol/Lの塩酸10mLを水でうすめて1000mLにした水溶液


(２)　0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.020)


(３)　0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液



よろしくお願いします<(_ _)>

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A 回答 (1件)

No.1ベストアンサー

  • 回答者： 9101011120
  • 回答日時：2011/04/18 23:46

始めに、水素イオン濃度[H+]＝a(価数)×c(モル濃度)×α(電離度)〔mol/L〕で表されます。



(1)塩酸は1価の強酸です。0.50mol/L、つまり、1L=1000mlあたり0.5molなので、モルの絶対量は10mlのときは0.5×10/1000＝0.005molになります。薄めても、モルは変わらないので、1Lあたりのモル濃度がこのまま、0.005molになったということです。つまり、濃度は0.005mol/L。よって、価数は1、電離度は強酸なので1、濃度が求まり、
　　[H+]＝1×0.005×1＝0.005(mol/L)
(2)酢酸は1価の弱酸で、条件として電離度が0.020とあります。この場合、ひっかけはとくにないので、
　　[H+]＝1(価)×0.20(mol/L)×0.02＝0.004(mol/L)
(3)水酸化バリウムは　Ba(OH)2　なので2価の強酸です。
　ここで、水素イオン濃度の関係式として、イオン積を使います。
　　[H+][OH-](2つの積)＝1.0×10^-14　が常に成り立ちます。塩基の場合は、(1)(2)と同じように求めると、
　　[OH-]の値が求まるので、
　[OH-]＝2(価)×0.05(mol/L)×1(電離度)＝0.10＝1.0×10^-1(mol/L)
イオン積を使うと、[H+]×10^-1＝10^-14　　両辺10倍すると　[H+]＝10^-13　
よって水素イオン濃度は　1.0×10^-13(mol/L)
※10^-14＝1/(10^14)

有効数字(2.0×10^2)などは、使い道に応じて直してください。
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どこか　そうした　配管部品を扱っていて　カタログを送付してくれるメーカーはありますか？
ホームセンターではまったく種類が無く　近所の管材屋で購入しようと思いますが商品がわからず
購入できない状態です

以上よろしくお願いします
（カクダイやサンエイのカタログは取り寄せましたが　水栓部品の品数は少ない）

Aベストアンサー

これなんか、けっこう載っています。
すぐ送ってくれますよ。
http://www.haikanbuhin.com/request/introduce/

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以下のようになったのですが正解でしょうか?


[H+]=

(x-y)/V 『(x-y)/V ≧ 1.0×10^(-7)の時』 …(1)
1.0×10^(-7) 『x = yの時』　…(2)
(|x-y|+√((x-y)^2+4×1.0×10^(-14)V^2))/2V 『0 < |x-y|/V < 1.0×10^(-7)の時』　…(3)
(1.0×10^(-14))/((x-y)/V) 『(x-y)/V ≦ -1.0×10^(-7)の時』　…(4)



※
(3)については
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http://www.san-ei-web.co.jp/view.php?pageId=1009&dataId=1103

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