塩酸と亜鉛の反応は
2HCl+Zn→ZnCl2+H2
加える亜鉛の量(体積=リットル)と発生する水素の量(g)は比例する。(整数比では水素:亜鉛が15:4) 以下は、体積について、cm^3で表します。
0.4gの亜鉛が過不足なく反応するには、塩酸は何cm^3必要か?
反応式より、反応物の比は、2:1。よって、比例式2:1=x:0.4gの亜鉛の物質量(mol)が立てられる。
亜鉛0.4gは、亜鉛1molを65とおくと、≒0.0062mol。
2:1=x/0.0062より、必要な塩酸の質量は…(塩酸の質量は35とすると)
x=2×0.0062=0.0124mol
35×0.0124=0.434g
その体積は…
0.0124×22.4=0.27776リットル
単位をcm^3にすると、277.76cm^3
この解き方は誤りでしょうか?因みに問題が古い教材からなので立方センチを使ってます。 あと、もし正しいなら、もっと簡単に求められる解法はありませんでしょうか。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
1) 誤りではありません。
ただ反応式からわかるように、それと体積を求めるのにモルを使えば簡単2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 から
2mol (HCl) が 1mol (Zn) と 反応 = 2・22.4 L (HCl) が 65.4g(Zn)と反応
3) X L (HCl) が 0.4 g(Zn) が反応とすると、比例で、 2・22.4 / 65.4 = X / 0.4, X = 0.274 L =274 cm3
4) あなたのHCl = 35.5 + 1.0 =36.5 ですよ。
5) 22.4 L は標準状態
No.2
- 回答日時:
問題文自体がよく良く分かりません。
>0.4gの亜鉛が過不足なく反応するには、塩酸は何cm^3必要か?
塩酸はHClの水溶液の事です。亜鉛を溶かすという反応は酸の反応です。酸のこのような性質は水溶液で出てきます。水溶液ではないHClは気体です。亜鉛と反応させて水素を発生させるという反応に気体のHClを使うことはありません。(塩酸の中に含まれているHClを気体として取り出して体積を求めるという意味だとすると「必要な塩酸の体積は?」という表現にはなりません。でもあなたがやろうとしている計算では気体のHClの体積を求めています。)
塩酸の場合、濃度が指定されていなければ必要な体積を求めることはできません。
(この場合は物質量(mol)と体積を使った濃度が便利です。普通mol/Lという濃度を使います。)
>加える亜鉛の量(体積=リットル)と発生する水素の量(g)は比例する。(整数比では水素:亜鉛が15:4) 以下は、体積について、cm^3で表します。
亜鉛は固体、水素は気体ですから単位が逆ですね。
「亜鉛の量は質量(g)で表して、水素の量は体積(L)で表す」だと分かります。
それをさらに変更してLでなくてcm^3で表すとなっています。間違いではありませんが不自然です。
それなら最初から「水素の量は体積(cm^3)で表す」と書けばいいです。
>反応式より、反応物の比は、2:1。よって、比例式2:1=x:0.4gの亜鉛の物質量(mol)が立てられる。
xは塩酸の物質量(正しくは塩酸の中のHClの物質量)のようですね。
そうであれば
2:1=(塩酸の物質量):(0.4gの亜鉛の物質量)
と書く方がいいです。私は初め 2:1=x:0.4g と読んでしまって何のことか分からなくなりました。
>亜鉛1molを65とおくと、・・・・・これは「亜鉛1molの質量を65gとおくと」です。
>塩酸の質量は35とすると・・・・・これは「塩酸1molの質量は36gとすると」です。
塩酸の濃度がmol/Lで与えられているのであれば物質量が分かれば体積は出てきます。
HCl1molの質量は必要ありません。2:1というのが物質量の比になっているからです。
%で濃度が与えられているのであれば質量が必要です。その場合はさらに密度も必要になってきます。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 化学 高校化学 電気分解について 2 2022/10/09 12:00
- 化学 水酸化アルミニウム水溶液と水酸化亜鉛は塩基性水溶液ですか?また、これらに塩酸を加えた反応は中和反応と 1 2023/01/08 15:47
- 化学 無機化学についての質問です。水酸化亜鉛Zn(OH)2は、アンモニアを加えるとテトラアンミン亜鉛(Ⅱ) 1 2023/02/11 19:05
- 化学 沈殿生成反応の化学反応式の書き方を教えてください。 2 2022/09/15 06:50
- 化学 化学基礎の酸化還元反応について なぜ硫酸亜鉛水溶液と銀は変化が起きないのですか? 1 2023/05/15 21:25
- 化学 ニュース・ゼロ見た? 1 2023/05/08 23:35
- 中学校 中2(化学変化と物質の質量)の問題です 1 2022/07/04 11:19
- 化学 次亜塩素酸ナトリウムではなく、次亜塩素酸水と酸性について 次亜塩素酸水は硝酸、また他無機酸、有機酸と 1 2023/08/03 23:27
- その他(料理・グルメ) 栄養成分表示について 2 2022/07/31 21:07
- 化学 化学基礎 中和滴定の溶液の体積の変化について 3 2022/09/26 17:05
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
モル濃度から質量の求め方
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
空試験について困っています
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
中2の理科で、うすい塩酸は化学...
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
0.1Mの塩酸の作り方を教えて...
-
濃硫酸で鉄が溶けないのは?同...
-
1Mの塩酸をつくるには?
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
塩化カルシウム
-
濃塩酸の希釈の問題
-
シクロヘキサノンからアジピン...
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
どうして塩酸は危険なのですか...
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
中和滴定によるファクターの計...
-
0.1M 塩酸水溶液の作り方なんで...
-
いらなくなった塩酸の廃棄方法...
-
収率計算がわかりません。
-
3mol/l 塩酸の調製の計算
-
どこまでが濃塩酸?どこまでが...
-
塩酸(1→2)などの()内の数...
-
10%希塩酸と10%希硫酸の作り方...
-
1mol/L塩酸の作成方法(確認)
-
空試験について困っています
-
モル濃度から質量の求め方
-
サンポール(塩酸?)と重曹
-
2Nの塩酸を100ml調製したい
-
炭酸カルシウムと硫酸
-
35%塩化水素とは何molですか?
-
0.1N(0.1mol/l)塩酸を作るに...
-
0.1Mの塩酸の作り方を教えて...
-
塩酸と濃塩酸の違い
-
濃塩酸の希釈の問題
-
次の物質を、混合物、化合物、...
おすすめ情報