
A 回答 (6件)
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No.6
- 回答日時:
#3です。
私も不可逆変化であるということは全く想定していませんでした。
でも質問者様の今の状態であれば可逆変化でのエントロピー変化も危ういという状態ではないでしょうか。
私が計算したこの変化に伴って外部にした仕事というのは可逆変化での仕事です。
その値が700Jを大きく超えているということから仕事をあまり必要としていない膨張をしていると気が付くべきでした。
エントロピー変化についての計算は可逆変化について行っています。
これは学生にとっては分かりにくいところだと思います。
可逆変化であれ、不可逆変化であれ、変化の後、実現した状態が同じであればエントロピー変化は同じであるというからくりを理解するのが結構難しいのです。
No.4
- 回答日時:
理想気体の等温過程なので、系の内部エネルギー変化ΔUは
ΔU = 0
系が吸収した熱量をq, 系が外界に対して行った仕事をWとすれば、熱力学第一法則ΔU=q-Wより
0 = q-700J
よってq=700J
理想気体の等温過程なので、系のエントロピー変化ΔSは
ΔS = nRln(V2/V1)
= 2mol×8.314J/K/mol×ln(10dm3/5dm3)
= 11.5J/K
熱溜(外界)のエントロピー変化ΔS[熱溜]は
ΔS[熱溜] = 熱溜が吸収した熱量/熱溜の絶対温度
= -(系が吸収した熱量)/熱溜の絶対温度
= -700J/298K
= -2.35J/K
----------
全エントロピー変化ΔS[全体]は
ΔS[全体] = ΔS+ΔS[熱溜]
= 11.5J/K-2.35J/K
= 9.2J/K
> 0
よってこの過程は、熱力学第二法則ΔS[全体]>0を満たすので、熱力学的に実現できる。
たとえば、外圧Pexを一定とすれば、系が外界に対して行った仕事は W=PexΔVで与えられるので、
Pex=W/ΔV=700J/(10dm3-5dm3)=140kPa
となる。P1=nRT/V1=991kPa,P2=nRT/V2=496kPa であるので、
P1>P2>Pex
よって140kPaの外圧の下で、容器の体積が始めの体積の2倍になるまで気体を膨張させればよい。
No.3
- 回答日時:
#1、#2の回答の内容を合わせて説明します。
#1では簡単な問題であるとしています。
#2では達成できない状態が問題になっているので「意味のない問題」であるとなっています。
エネルギーの保存則
(外部から系に入ってきた熱量)=(系の内部エネルギーの増加)+(系が外部に下仕事)
記号で書くと Q=△U+W
理想気体の内部エネルギーは温度だけの関数です。
温度一定という条件ですから△U=0
従ってQ=Wのはずです。
W=700Jであると書かれているのですからQ=700Jです。
エントロピー変化は△S=Q/Tです。
T=(273+25)K
この内容が#1の回答です。
簡単だと言われた理由が分かります。
物質量も、体積も、温度も、関係がありません。
「ほとんど意味のない問題」です。
具体的にWを求めてみます。
状態方程式はpV=nRTです。
仕事は W=∫pdV=nRT∫dV/V=nRTln(V2/V1)=nRTln2
この式にn=2mol、T=298K、R=8.3J/mol・Kを入れてください。700Jにはなりませんね。7倍もちがうのですから値が違いすぎます。
#2の回答に書かれている内容です。実現できない状態が問題になっています。
情報を与えすぎているのです。
700Jという条件を外して「外部にした仕事はいくらか」、または「外部から吸収した熱はいくらか」とすると妥当な問題になります。
いったいどこの問題ですか。
5つ質問が出ていますが内容がばらばらです。
レベルもばらばらです。
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