塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液のpH調整方法

硝酸を使って塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液のpHを調整する方法。

6.95gの塩化ヒドロキシルアンモニウム(分子量69.49g/mol)を0.2Lの蒸留水に溶かして0.5Mの塩化ヒドロキシルアンモニウム水溶液を作りました。
そのpHを計ると、2.9でした。希望はpH2なので、あと0.9下げたいのですが、それに必要な硝酸の量の計算方法がわかりません。

[1]濃硝酸(原液)を使う場合
[2]pH1.5の希硝酸を使う場合

の2通りの方法について、計算のヒントをいただけないでしょうか。なるべく結果は自分で出したいので、ご協力をお願いします。
(化学I、IIを勉強中です)

No.1 回答者： nious 回答日時： 2012/04/23 18:35

BH^+ ⇔ H^+ + B

BH^+ の pKa は溶液のイオン強度の影響を殆ど受けない点に留意。(pKwは受ける)

溶液は酸性だから電荷収支より、

[H^+]＋[BH^+]≒[Cl^-]
[H^+]＋{0.5・[H^+]/([H^+]＋Ka)}≒0.5

pH＝2.9 より [H^+]＝10^(-2.9) を代入すると Ka＝3.18・10^(-6)


(2)の pH＝1.5の硝酸 を使う場合、その濃度を [NO3^-]＝10^(-1.5)M として x(L) 加えるとすれば電荷収支は、

[H^+]＋[BH^+]≒[Cl^-]＋[NO3^-]
[H^+]＋{0.1/(0.2+x)}・[H^+]/([H^+]＋Ka)≒{0.1/(0.2+x)}＋{10^(-1.5)・x/(0.2+x)}

pH＝2.0 より [H^+]＝10^(-2.0) を代入すると 1000・x＝91.0ml


あくまでも計算による理論値です。実測値とは誤差があるでしょう。

この回答へのお礼

お礼が遅くなり、すみませんでした。
お陰様で何とかなるようになったので、助かりました。

お礼日時：2012/05/02 19:15