平衡について

N2O4（気）=2NO2（気）-57kj

で体積一定下でヘリウムを加えても各々の分圧が変わらないとは、どういうことでしょう・・・

No.2 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2012/06/26 17:17

分圧とはどういうものか，という話ですかね．

密閉容器に入った混合気体があるとしましょう．そこから注目するある成分以外の分子をすべて取り除いてしまったとします．温度や容積は変えません．そうすると注目成分だけが残ります．このときの圧力がその成分の分圧です．
ここに他の成分を加えていっても，全体の圧力は上がってきますが，最初に注目した成分の分圧は変化しませんよね？

この回答へのお礼

今自分の勘違いに気が付きました！

Ｐ（全）×割合＝分圧

で割合が変わるから分圧かわんじゃね？って思ってましたが

そもそもＰ（全）が変わるから・・・

そこから注目するある成分以外の分子をすべて取り除いて・・・が分かりやすかったです。一目瞭然

お礼日時：2012/06/26 22:20

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2012/06/26 16:57

いま、全圧が１．０〔ａｔｍ〕で、Ｎ２Ｏ４が４０％ｍＮＯ２が６０％であるとします。

このときの分圧は次のようになります。
Ｐ（Ｎ２Ｏ４）＝１．０×０．４＝０．４〔ａｔｍ〕
Ｐ（ＮＯ２）＝１．０×０．６＝０．６〔ａｔｍ〕

容器の体積を変化させずに、Ｎ２Ｏ４、ＮＯ２と同じだけのＨｅを加えると、
全圧は２．０〔ａｔｍ〕になります。
このときの気体の組成は、Ｈｅが５０％、Ｎ２Ｏ４が２０％、ＮＯ２が３０％になります。
このときの分圧は次のようになります。
Ｐ（Ｎ２Ｏ４）＝２．０×０．２＝０．４〔ａｔｍ〕
Ｐ（ＮＯ２）＝２．０×０．３＝０．６〔ａｔｍ〕
ですから分圧は変化しないのです。

また、次のように考えることができます。
気体の状態方程式を変形すると次のようになります。
ＰＶ＝ｎＲＴ
Ｐ＝（ｎ／Ｖ）ＲＴ
いま、温度が一定ならばＲＴは一定になります。
この問題では、容器Ｖの値は一定で、Ｎ２Ｏ４やＮＯ２は追加されたり、
どこかへ逃げたりしないので一定の値です。
すなわち、ｎ、Ｖ、Ｒ、Ｔの全てが一定なのでＰが一定になるのです。

この回答へのお礼

具体値ありがとうございます！

お礼日時：2012/06/26 22:16